Que espécies estão presentes em uma solução quando: mistura-se uma base forte com um ácido forte (mesmo volume e concentração)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma mistura de uma base forte com um ácido forte, sendo que ambos têm o mesmo volume e a mesma concentração. O conteúdo que vamos precisar para resolver isso é a teoria de ácidos e bases, especificamente como ácidos fortes e bases fortes se comportam em solução aquosa. Vamos precisar entender a dissociação completa desses compostos e como ocorre a neutralização entre eles.
Passo 2
Quando temos um ácido forte, como o ácido clorídrico (
), ele se dissocia completamente em íons na água:
Da mesma forma, uma base forte, como o hidróxido de sódio (
), também se dissocia completamente:
Passo 3
Ao misturar quantidades iguais de
e
, os íons
do ácido reagem com os íons
da base para formar água (
):
Passo 4
Como a concentração e o volume da base e do ácido são iguais, toda a quantidade de
e
se neutraliza, formando água. Não sobra nenhum excesso de íons
ou
.
Passo 5
Os íons que não reagem diretamente na formação da água são os íons de sódio (
) e cloreto (
). Esses íons permanecem na solução como espécies presentes após a neutralização.
Resposta
As espécies presentes na solução são:
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Qual a
e o pH em uma solução de:
;
Explique o mecanismo de dissolução de um sal.
Escreva a reação de dissociação de um ácido fraco. O que é Ka? Qual a relação do Ka com a força do ácido? Mostre, avaliando o numerador e o denominador do Ka sua resposta.
Determine o pH e a concentração de todas as espécies em uma solução (resolva por balanços + Keq + aproximações):
;