Qual a [H^+]e o pH em uma solução de: HNO3 0,1 mol L^-1;

Passo 1

Beleza! Vamos resolver a questão de encontrar a concentração de íons hidrogênio, , e o pH de uma solução de ácido nítrico ( ) com concentração de . Vamos precisar entender como funcionam os ácidos fortes e usar algumas fórmulas básicas de química para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o ácido nítrico ( [H^+] = 0,1 mol L^-1 ) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de se separa em um íon hidrogênio ( ) e um íon nitrato ( ).
Então, se temos uma solução de de , isso significa que a concentração de vai ser igual à concentração inicial do ácido, já que cada molécula fornece um .
Portanto:

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH da solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H^+]
Substituindo a concentração de pH = -log (0,1) que encontramos:
pH = -(-1) = 1
Sabemos que , então:

Resposta

A concentração de íons hidrogênio é e o pH da solução é .

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