Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Si ou P.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual, entre o Si (Silício) e o P (Fósforo), tem a maior energia de ionização. Energia de ionização é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo. Para resolver isso, vamos usar o que aprendemos sobre como essa energia varia na tabela periódica e os fatores que influenciam essa variação.

Passo 2

Primeiro, lembra que na tabela periódica, conforme a gente vai da esquerda para a direita em um mesmo período (linha), a energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque os átomos ficam com mais carga nuclear eficaz, ou seja, os prótons no núcleo atraem os elétrons de forma mais forte.

Passo 3

Olhar só, tanto o Silicon (Si) quanto o Phosphorus § estão no terceiro período da tabela. Então, seguindo a tendência que a gente falou, o P está mais à direita que o Si nesse período. Isso já indica que o P deve ter uma energia de ionização maior.

Passo 4

Além disso, vamos dar uma olhada nas configurações eletrônicas:
  • Silício (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
  • Fósforo §: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Percebe que o P tem mais elétrons na camada de valência (3p³) comparado ao Si (3p²). Isso faz com que o Fósforo seja um pouco mais estável com esses elétrons adicionais, tornando mais difícil remover um deles.

Passo 5

Resumindo, seguindo a tendência da tabela periódica e considerando a estabilidade dos elétrons de valência, o Fósforo § tem uma energia de ionização maior do que o Silício (Si).

Resposta

O Fósforo § possui uma energia de ionização maior que o Silício (Si).

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