Explique os resultados abaixo, usando a distribuição eletrônica: O raio atômico do átomo Cs é igual a 2,72 Å, mas o raio do íon Cs^+ é igual a 1,70 Å.

Passo 1

Então, a gente tem uma pergunta sobre o raio atômico do césio (Cs) e do íon Cs^+. O raio atômico do átomo neutro de Cs é 2,72 Å, enquanto o raio do íon Cs^+ é menor, 1,70 Å. Vamos usar a distribuição eletrônica para entender por que o raio diminui quando o átomo perde um elétron e se torna um cátion.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o raio atômico: é a distância do núcleo do átomo até a sua nuvem eletrônica mais externa. No átomo neutro de Cs, temos um certo número de elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia ao redor do núcleo.

Passo 3

Quando o átomo de Cs perde um elétron para formar o íon Cs^+, estamos removendo um elétron da camada mais externa. Isso faz com que o número de elétrons diminua, mas o número de prótons no núcleo permanece o mesmo.

Passo 4

Com menos elétrons, a atração eletrostática entre os elétrons restantes e o núcleo (que tem uma carga positiva devido aos prótons) aumenta. Essa maior atração puxa os elétrons mais para perto do núcleo, reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 5

Além disso, com a remoção de um elétron, a repulsão entre os elétrons diminui, permitindo que os elétrons restantes se aproximem ainda mais do núcleo. Isso também contribui para a redução do raio atômico no íon Cs^+.

Passo 6

Portanto, a distribuição eletrônica mostra que, ao formar o íon Cs^+, a diminuição do número de elétrons e o aumento da atração nuclear resultam em um raio menor em comparação ao átomo neutro de Cs.

Resposta

A redução no raio do átomo de Cs ao formar o íon Cs^+ ocorre porque a perda de um elétron diminui a repulsão eletrônica e aumenta a atração entre os elétrons restantes e o núcleo, fazendo com que os elétrons se aproximem mais do núcleo.

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