A concentração de íons OH em certa solução amoniacal de limpeza doméstica é
. Calcule o seu pH .
R.:
R.:
Passo 1
Vamos resolver o problema de encontrar o pH de uma solução amoniacal de limpeza doméstica. Sabemos que a concentração de íons OH⁻ é
. Para descobrir o pH, vamos precisar utilizar conceitos de química que relacionam a concentração de íons hidroxila (OH⁻) com o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o pOH está diretamente relacionado à concentração de íons OH⁻ pela seguinte fórmula:
Essa fórmula nos permite calcular o pOH a partir da concentração dos íons hidroxila na solução.
Passo 3
Vamos aplicar a fórmula usando a concentração fornecida:
Calculando o logaritmo de 0,0025:
Passo 4
Sabemos que, em soluções aquosas, a soma do pH e do pOH é sempre igual a 14. Essa relação é expressa pela equação:
Queremos encontrar o pH, então isolamos a variável na equação:
Passo 5
Substituímos o valor do pOH que calculamos anteriormente na equação:
Resposta
Exercícios relacionados
Explique os resultados abaixo, usando a distribuição eletrônica: O raio atômico do átomo Cs é igual a 2,72 Å, mas o raio do íon
é igual a 1,70 Å.
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Si ou P.
Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas: LiF ou LiI.
Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou ambos: (a)
, (b)
, ©
, (d)
, (e)
, (f)
, (g)
(h)
, (i) HBr , (j) HCN .