A concentração de íons OH em certa solução amoniacal de limpeza doméstica é 0,0025 M. Calcule o seu pH .
R.: pH=11,40

Passo 1

Vamos resolver o problema de encontrar o pH de uma solução amoniacal de limpeza doméstica. Sabemos que a concentração de íons OH⁻ é 0,0025 , M. Para descobrir o pH, vamos precisar utilizar conceitos de química que relacionam a concentração de íons hidroxila (OH⁻) com o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o pOH está diretamente relacionado à concentração de íons OH⁻ pela seguinte fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Essa fórmula nos permite calcular o pOH a partir da concentração dos íons hidroxila na solução.

Passo 3

Vamos aplicar a fórmula usando a concentração fornecida:
pOH = -log (0,0025)
Calculando o logaritmo de 0,0025:
pOH = -(-2,60) = 2,60

Passo 4

Sabemos que, em soluções aquosas, a soma do pH e do pOH é sempre igual a 14. Essa relação é expressa pela equação:
pH + pOH = 14
Queremos encontrar o pH, então isolamos a variável na equação:
pH = 14 - pOH

Passo 5

Substituímos o valor do pOH que calculamos anteriormente na equação:
pH = 14 - 2,60 = 11,40

Resposta

pH = 11,40

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