Estime as difusividades das seguintes misturas gasosas:
a) Acetona em ar, (0^circ C e P=1 atm).
b) Nitrogênio em gás carbônico (1 atm a 25^circ C )
c) Cloreto de hidrogênio em ar (200 kN / m^2 e 25^circ C)

Passo 1

Resposta

Passo 2

Resposta

Passo 3

Resposta

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b) Os engenheiros, muitas vezes na prática, consideram a massa específica do gás como zero. Qual o erro devido esta simplificação?
Considere o campo de velocidade estacionário, incompressível e bidimensional dado pelos seguintes componentes no plano xy.
R21: ax & =-0,2341+1,75 x ay & =0,6894+1,75 y |a| & =4,65 m / s^2
& u=0,205+0,97 x+0,851 y & v=-0,509+0,953 x-0,97 y
Calcule o campo de aceleração (expressões para as componentes da aceleração ax e ay ), e calcule a aceleração (módulo) no ponto (x, y)=(2,1,5)
Um cristal de sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 5 H2 O, é colocado num grande reservatório com água (pura) a 20^circ C. Estime o fluxo inicial de dissolução do cristal calculando a difusão do CuSO4 da superfície do cristal para o interior da solução (assuma que no início da difusão o processo ocorre em regime pseudoestacionário). Repita o cálculo para a água de hidratação.
Numa mistura gasosa de oxigênio-nitrogênio a 1 atm e 25^circ C contida entre dois planos separados pela distância z=2 mm, frações molares de oxigênio nos dois planos são 20 e 10%. Calcule o fluxo de oxigênio para as seguintes situações:
a) Nitrogênio estacionário;
b) Contradifusão equimolar dos dois gases.