Estime o ponto de fusão do Níquel, Ni , se o é e o é .K. (compare com o valor experimental ).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente estimar o ponto de fusão do Níquel (Ni) usando os valores da entalpia de fusão ( ) e da entropia de fusão ( ). Basicamente, vamos usar conceitos de termodinâmica para calcular a temperatura em que o Níquel muda de sólido para líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a relação fundamental da termodinâmica para transformações de fase. A variação da energia livre de Gibbs ( ) está relacionada com a entalpia ( ) e a entropia ( ) pela seguinte equação:
No ponto de fusão, a energia livre de Gibbs para o sólido e o líquido é igual, ou seja, . Então, temos:

Passo 3

Vamos reorganizar a equação para encontrar a temperatura de fusão ( ):
Agora, precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. A entalpia de fusão está em quilojoules por mol (kJ/mol) e a entropia de fusão está em joules por mol por kelvin (J/mol·K). Vamos converter para joules:

Passo 4

Agora, substituímos os valores na equação para encontrar :
Para converter essa temperatura para Celsius, subtraímos 273:

Resposta

O ponto de fusão estimado do Níquel é aproximadamente , que está bem próximo do valor experimental de .

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A 310 K , as pressões parciais de vapor de uma substância B dissolvida em um líquido A são as seguintes:
0,010 0,015 0,020
82,0 122,0 166,1
Mostre que a solução obedece à lei de Henry neste intervalo de frações molares e calcule a constante da lei de Henry a 310 K .
é
Considere um recipiente de volume que é dividido em dois compartimentos de igual tamanho. No compartimento esquerdo há argônio a 100 kPa e ; no compartimento direito há neônio na mesma temperatura e pressão. Calcule a entropia e a energia de Gibbs da mistura quando a separação é removida. Suponha que os gases sejam perfeitos.