Estime a quantidade de
(em mols) que pode ser obtida de 0,30 mols de
na reação:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quantos mols de
a gente consegue produzir a partir de 0,30 mols de
usando a reação fornecida. Vamos usar o conteúdo de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas. Precisaremos olhar para os coeficientes da equação balanceada para fazer as conversões.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação balanceada:
Os números na frente das substâncias são os coeficientes estequiométricos e nos dizem a proporção em que as substâncias reagem e são formadas.
Passo 3
Nos interessa a relação entre
e
. Da equação, vemos que 6 mols de
produzem 1 mol de
. Isso quer dizer que para cada 6 mols de
que usamos, a gente ganha 1 mol de
.
Passo 4
Agora, vamos usar uma regra de três simples para calcular quantos mols de
a partir de 0,30 mols de
.
Passo 5
Resolvendo a regra de três:
Resposta
A quantidade de
que pode ser obtida é 0,05 mols.
Exercícios relacionados
O etanol
também é um combustível e, na presença de
, produz os mesmos produtos que Octano.
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de emitida, do ponto de vista ambiental, qual dos dois combustíveis é menos danoso ao meio ambiente?
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de
A hidrazina,
, é um líquido oleoso usado como combustível espacial. Ela é preparada em água, oxidando-se a amônia
com íons hipoclorito
:
(I) Quando
de amônia reagem com o íon hipoclorito, formaram-se
de hidrazina
. Qual éo rendimento percentual da hidrazina?
A reação abaixo éérealizada com 12 mols de
e 12 mols de
.
(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao término da reação.
(b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao término da reação.
O octano
éo principal componente do combustível gasolina. A combustão do octano, na presença de gás oxigênio, produz gás carbônico e água.
a) Escreva a equação balanceada para este processo.
b) Considerando uma massa de 1 kg de octano, qual deve ser o volume de gás liberado?
(Considere que nas condições da reação de gás).
a) Escreva a equação balanceada para este processo.
b) Considerando uma massa de 1 kg de octano, qual deve ser o volume de gás
(Considere que nas condições da reação