Estime a quantidade de Br2 (em mols) que pode ser obtida de 0,30 mols de ClO2 na reação:
6 ClO2(g)+2 BrF3(l) 6 ClO2 F(s)+Br2(l)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quantos mols de Br2 a gente consegue produzir a partir de 0,30 mols de ClO2 usando a reação fornecida. Vamos usar o conteúdo de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas. Precisaremos olhar para os coeficientes da equação balanceada para fazer as conversões.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação balanceada:
6 ClO2 + 2 BrF3 6 ClO2F + Br2
Os números na frente das substâncias são os coeficientes estequiométricos e nos dizem a proporção em que as substâncias reagem e são formadas.

Passo 3

Nos interessa a relação entre ClO2 e Br2. Da equação, vemos que 6 mols de ClO2 produzem 1 mol de Br2. Isso quer dizer que para cada 6 mols de ClO2 que usamos, a gente ganha 1 mol de Br2.

Passo 4

Agora, vamos usar uma regra de três simples para calcular quantos mols de Br2 a partir de 0,30 mols de ClO2.
6 , mols de ClO21 , mol de Br2 = 0,30 , mols de ClO2x , mols de Br2

Passo 5

Resolvendo a regra de três:
x = 0,30 , mols times 1 , mol6 , mols = 0,05 , mols

Resposta

A quantidade de Br2 que pode ser obtida é 0,05 mols.

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