O etanol (C2 H6 O) também é um combustível e, na presença de O2, produz os mesmos produtos que Octano.
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de CO2 emitida, do ponto de vista ambiental, qual dos dois combustíveis é menos danoso ao meio ambiente?

Passo 1

Vamos resolver o exercício que fala sobre a combustão do etanol (C2H6O) e do octano. O conteúdo envolve equilíbrio de equações químicas e análise ambiental relacionada às emissões de CO2. Para isso, precisaremos balancear a equação de combustão do etanol e comparar a quantidade de dióxido de carbono emitida por cada combustível.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é combustão. A combustão é uma reação química entre um combustível e o oxigênio ( O2) que produz dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Para balancear a equação de combustão do etanol, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.

Passo 3

Escrevemos a equação não balanceada da combustão do etanol:
C2H6O + O2 CO2 + H2O

Passo 4

Vamos balancear os átomos de carbono primeiro. O etanol tem 2 átomos de carbono, então precisamos de 2 moléculas de CO2:
C2H6O + O2 2,CO2 + H2O

Passo 5

Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio. O etanol tem 6 átomos de hidrogênio, então precisamos de 3 moléculas de H2O:
C2H6O + O2 2,CO2 + 3,H2O

Passo 6

Por último, balanceamos os átomos de oxigênio. Do lado dos reagentes, temos 1 oxigênio no etanol e cada O2 traz 2 átomos de oxigênio. Do lado dos produtos, temos 2 times 2 = 4 átomos de oxigênio nas CO2 e 3 times 1 = 3 átomos nas H2O, totalizando 7 átomos de oxigênio. Então, precisamos de 3,5 moléculas de O2:
C2H6O + 3.5,O2 2,CO2 + 3,H2O
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C2H6O + 7,O2 4,CO2 + 6,H2O

Passo 7

Agora, vamos para a parte b. Precisamos comparar a quantidade de CO2 emitida pelo etanol e pelo octano. Primeiro, balanceamos a equação de combustão do octano (C8H18):
C8H18 + O2 CO2 + H2O
Balanceando, obtemos:
2,C8H18 + 25,O2 16,CO2 + 18,H2O

Passo 8

Agora, observamos a quantidade de CO2 produzida por cada combustível:
  • Etanol: 4 moléculas de CO2 para 2 moléculas de etanol.
  • Octano: 16 moléculas de CO2 para 2 moléculas de octano.
Comparando, o etanol emite menos dióxido de carbono do que o octano.

Resposta

a) A equação balanceada de combustão do etanol é:
2,C2H6O + 7,O2 4,CO2 + 6,H2O
b) O etanol é menos danoso ao meio ambiente em termos de emissão de CO2 comparado ao octano.

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