A hidrazina,
, é um líquido oleoso usado como combustível espacial. Ela é preparada em água, oxidando-se a amônia
com íons hipoclorito
:
(I) Quando
de amônia reagem com o íon hipoclorito, formaram-se
de hidrazina
. Qual éo rendimento percentual da hidrazina?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Você tem 35,0 g de amônia (
) reagindo com íon hipoclorito (
) para formar hidrazina (
). Queremos descobrir qual foi o rendimento percentual dessa reação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de rendimento.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de amônia (
) você está usando. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar da amônia é:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 3 = 3,024 g/mol
Então, a massa molar da
é:
Agora, calculamos os mols de amônia:
Passo 3
Olha só a equação balanceada da reação:
Isso significa que para cada 2 mols de amônia, formamos 1 mol de hidrazina. Então, a quantidade teórica de hidrazina que deveria ser formada é:
Passo 4
Agora, vamos converter os mols de hidrazina para gramas usando a massa molar da
:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 4 = 4,032 g/mol
Total da massa molar:
Então, a massa teórica de hidrazina é:
Passo 5
Sabemos que na prática foram obtidos 25,2 g de hidrazina. Para encontrar o rendimento percentual, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
O rendimento percentual da hidrazina é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a)
de
; (b) 91 kg de benzeno
; ©
de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d)
de
; (e)
de
.
Dados: Entalpias de ligação médias,
O etanol
também é um combustível e, na presença de
, produz os mesmos produtos que Octano.
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de emitida, do ponto de vista ambiental, qual dos dois combustíveis é menos danoso ao meio ambiente?
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de
Estime a quantidade de
(em mols) que pode ser obtida de 0,30 mols de
na reação: