A hidrazina, , é um líquido oleoso usado como combustível espacial. Ela é preparada em água, oxidando-se a amônia com íons hipoclorito :
(I) Quando de amônia reagem com o íon hipoclorito, formaram-se de hidrazina . Qual éo rendimento percentual da hidrazina?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Você tem 35,0 g de amônia ( ) reagindo com íon hipoclorito ( ) para formar hidrazina ( ). Queremos descobrir qual foi o rendimento percentual dessa reação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de rendimento.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de amônia ( ) você está usando. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar da amônia é:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 3 = 3,024 g/mol
Então, a massa molar da é:
Agora, calculamos os mols de amônia:

Passo 3

Olha só a equação balanceada da reação:
Isso significa que para cada 2 mols de amônia, formamos 1 mol de hidrazina. Então, a quantidade teórica de hidrazina que deveria ser formada é:

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de hidrazina para gramas usando a massa molar da :
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 4 = 4,032 g/mol
Total da massa molar:
Então, a massa teórica de hidrazina é:

Passo 5

Sabemos que na prática foram obtidos 25,2 g de hidrazina. Para encontrar o rendimento percentual, usamos a fórmula:
ó
Substituindo os valores:

Resposta

O rendimento percentual da hidrazina é de aproximadamente .

Exercícios relacionados

Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a) de ; (b) 91 kg de benzeno ; © de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d) de ; (e) de .

Dados: Entalpias de ligação médias,
O etanol também é um combustível e, na presença de , produz os mesmos produtos que Octano.
a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
b) Considerando a quantidade de emitida, do ponto de vista ambiental, qual dos dois combustíveis é menos danoso ao meio ambiente?
Estime a quantidade de (em mols) que pode ser obtida de 0,30 mols de na reação: