Estime a solubilidade do iodeto de prata em água pura a
(a) em moles por litro e (b) em gramas por litro.
Estime a solubilidade do fluoreto de cálcio, CaF 2 , (a) em moles por litro e (b) em gramas por litro de água pura.
Passo 1
Beleza, vamos resolver a solubilidade do iodeto de prata (AgI) em água pura a 25°C. Primeiro, vamos entender o que a questão pede: queremos descobrir quantos moles de AgI se dissolvem em um litro de água (parte a) e quantos gramas isso representa (parte b). Para isso, vamos precisar usar o conceito de constante de produto de solubilidade (
).
Passo 2
A reação de dissolução do AgI é:
A constante de solubilidade (
) para essa reação é dada por:
Para o AgI, o valor de
é aproximadamente
.
Passo 3
Vamos chamar a solubilidade de AgI de
mol/L. Quando o AgI se dissolve, ele libera um cátion
e um ânion
para cada unidade de AgI dissolvida. Então:
Substituindo na expressão do
:
Passo 4
Para encontrar
, tiramos a raiz quadrada de
:
Então, a solubilidade do AgI é aproximadamente
mol/L.
Passo 5
Agora, para converter essa solubilidade para gramas por litro, precisamos da massa molar do AgI. A massa molar do Prata (Ag) é aproximadamente 107.87 g/mol e do Iodo (I) é 126.90 g/mol:
Multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar:
Passo 6
Vamos agora calcular a solubilidade do fluoreto de cálcio (CaF₂) em água pura a 25°C. Assim como antes, queremos saber quantos moles de CaF₂ se dissolvem em um litro de água (parte a) e quantos gramas isso representa (parte b). Usaremos o conceito de constante de produto de solubilidade (
) para isso.
Passo 7
A reação de dissolução do CaF₂ é:
A constante de solubilidade (
) para essa reação é dada por:
Para o CaF₂, o valor de
é aproximadamente
.
Passo 8
Vamos chamar a solubilidade de CaF₂ de
mol/L. Ao se dissolver, ele libera um cátion
e dois ânions
. Então:
Substituindo na expressão do
:
Passo 9
Para encontrar
, isolamos:
Então, a solubilidade do CaF₂ é aproximadamente
mol/L.
Passo 10
Para converter essa solubilidade para gramas por litro, precisamos da massa molar do CaF₂. A massa molar do Cálcio (Ca) é aproximadamente 40.08 g/mol e do Flúor (F) é 19.00 g/mol:
Multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar:
Resposta
(a) A solubilidade do fluoreto de cálcio em água pura a 25°C é aproximadamente
mol/L.
(b) Em gramas por litro, a solubilidade é aproximadamente
g/L.
Exercícios relacionados
O arsênio em
de um pesticida foi convertido em
e precipitado como
com
de uma solução de
. O excesso de
foi então titulado com
de solução de
. Calcule a
) na amostra.
Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (1) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água, e (2) escreva a expressão Kps.
(a) AgCN
(a) AgCN
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com Br ou