O arsênio em
de um pesticida foi convertido em
e precipitado como
com
de uma solução de
. O excesso de
foi então titulado com
de solução de
. Calcule a
) na amostra.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de pesticida com 9,13 g que contém arsênio. Esse arsênio foi convertido em
e precipitado como
. Usamos 50,00 mL de uma solução de nitrato de prata (
) com concentração de 0,02105 mol/L para essa precipitação. Depois, o excesso de íons prata (
) foi titulado com 4,75 mL de solução de tiocianato de potássio (
) com concentração de 0,04321 mol/L. Nosso objetivo é calcular a porcentagem de trióxido de diarsênio (
) na amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, molaridade e cálculos de porcentagem em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
que foi inicialmente adicionada na solução de nitrato de prata. Sabemos que a molaridade (M) é dada por:
Onde:
-
é a molaridade, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Rearranjando para encontrar os mols:
Então, para a solução de
:
Passo 3
Esse é o total de mols de
adicionados. Parte disso foi usado para precipitar o
, e o restante é o excesso que foi titulado com
. Vamos calcular os mols de
que sobraram usando a titulação.
Para a solução de
:
Isso significa que cada mol de
reage com um mol de
. Portanto, os mols de excesso de
são iguais aos mols de
usados na titulação:
Passo 4
Agora, vamos determinar quantos mols de
foram usados para precipitar o arsênio. Subtraímos os mols de excesso dos mols totais adicionados:
Passo 5
A reação de precipitação entre
e
é:
Isso nos mostra que 3 mols de
reagem com 1 mol de
. Vamos usar essa relação para encontrar os mols de
:
Passo 6
Agora, precisamos relacionar os mols de
com a quantidade de
na amostra. A reação que converte
em
pode ser representada (simplificadamente) como:
Cada mol de
gera 2 mols de
, que podem fornecer 2 mols de
. Portanto:
Passo 7
Agora, vamos calcular a massa de
presente na amostra usando a massa molar fornecida (194 g/mol):
Passo 8
Por fim, vamos calcular a porcentagem de
na amostra de pesticida:
Resposta
A porcentagem de
na amostra é aproximadamente 0,299%.
Exercícios relacionados
Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (1) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água, e (2) escreva a expressão Kps.
(a) AgCN
(a) AgCN
Titulou-se
de uma solução contendo
de
com
, havendo a precipitação de oxalato de lantânio. Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? Qual é o
quando adicionado 10 mL e 25 mL de
e no ponto de equivalência?
Estime a solubilidade do iodeto de prata em água pura a
(a) em moles por litro e (b) em gramas por litro.
Estime a solubilidade do fluoreto de cálcio, CaF 2 , (a) em moles por litro e (b) em gramas por litro de água pura.
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com Br ou