Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (1) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água, e (2) escreva a expressão Kps.
(a) AgCN

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente fazer duas coisas com o sal AgCN quando ele é colocado na água:
  1. Escrever a equação balanceada que mostra o que acontece no equilíbrio.
  2. Escrever a expressão da constante de solubilidade, a Kps.
Vamos precisar usar conceitos de solubilidade de sais e equilíbrio químico. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no que é um sal insolúvel. Sal insolúvel é aquele que não se dissolve muito na água e forma um equilíbrio entre o sal sólido e os íons que ele libera na solução.
No caso do AgCN, quando ele é colocado na água, ele se dissolve um pouquinho, formando íons de prata (Ag⁺) e íons cianeto (CN⁻).

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação balanceada dessa dissolução. A equação vai mostrar o sal sólido se separando nos seus íons componentes na água. Ficaria assim:
AgCN(s) <=ftharpoons Ag^+(aq) + CN^-(aq)
Aqui, o (s) indica que o AgCN está no estado sólido, e o (aq) indica que os íons estão na água, ou seja, dissolvidos.

Passo 4

Em seguida, vamos escrever a expressão da constante de solubilidade, Kps. A Kps é uma medida de quanto do sal se dissolve na água até atingir o equilíbrio.
Para a equação que fizemos, a Kps é calculada multiplicando as concentrações dos íons formados:
Kps = [Ag^+] times [CN^-]
Isso significa que você multiplica a concentração dos íons prata pela concentração dos íons cianeto na solução.

Resposta

Então, a equação de equilíbrio é:
AgCN(s) <=ftharpoons Ag^+(aq) + CN^-(aq)
E a expressão da constante de solubilidade (Kps) é:
Kps = [Ag^+] times [CN^-]

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