Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura de Lewis do composto
. A estrutura de Lewis ajuda a visualizar como os átomos se conectam e compartilham elétrons em uma molécula. Para isso, vamos precisar saber sobre ligações iônicas, já que magnésio (Mg) e nitrogênio (N) geralmente formam esse tipo de ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a valência de cada elemento. O magnésio está no grupo 2 da tabela periódica, então ele tem 2 elétrons de valência. O nitrogênio está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos ver como eles se combinam para formar
. O magnésio tende a perder elétrons para alcançar uma configuração estável, formando íons Mg²⁺. O nitrogênio tende a ganhar elétrons, formando íons N³⁻.
Passo 4
Para balancear as cargas elétricas, precisamos de 3 átomos de Mg para cada 2 átomos de N. Isso porque cada Mg²⁺ perde 2 elétrons, totalizando 6 elétrons perdidos com 3 Mg. Da mesma forma, cada N³⁻ ganha 3 elétrons, totalizando 6 elétrons ganhos com 2 N. Assim, as cargas se equilibram:
.
Passo 5
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. Cada Mg perde seus 2 elétrons de valência, ficando representado como Mg²⁺, sem elétrons ao redor. Cada N ganha 3 elétrons, ficando representado como N³⁻, com 8 pontos ao redor (5 originais + 3 ganhos).
Passo 6
Juntando tudo, teremos 3 íons Mg²⁺ e 2 íons N³⁻ organizados de forma a manter a neutralidade da molécula. A ligação entre eles é iônica, refletindo a transferência completa de elétrons do Mg para o N.
Resposta
A estrutura de Lewis de
consiste em 3 íons $ \mathrm{Mg}^{2+}$, cada um sem elétrons ao redor, e 2 íons $ \mathrm{N}^{3-}$, cada um com 8 elétrons representados por pontos. A fórmula completa ressalta a ligação iônica entre os íons Mg²⁺ e N³⁻ na proporção 3:2.
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e
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e se
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;
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e