Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura de Lewis do composto . A estrutura de Lewis ajuda a visualizar como os átomos se conectam e compartilham elétrons em uma molécula. Para isso, vamos precisar saber sobre ligações iônicas, já que magnésio (Mg) e nitrogênio (N) geralmente formam esse tipo de ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a valência de cada elemento. O magnésio está no grupo 2 da tabela periódica, então ele tem 2 elétrons de valência. O nitrogênio está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos ver como eles se combinam para formar . O magnésio tende a perder elétrons para alcançar uma configuração estável, formando íons Mg²⁺. O nitrogênio tende a ganhar elétrons, formando íons N³⁻.

Passo 4

Para balancear as cargas elétricas, precisamos de 3 átomos de Mg para cada 2 átomos de N. Isso porque cada Mg²⁺ perde 2 elétrons, totalizando 6 elétrons perdidos com 3 Mg. Da mesma forma, cada N³⁻ ganha 3 elétrons, totalizando 6 elétrons ganhos com 2 N. Assim, as cargas se equilibram: .

Passo 5

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. Cada Mg perde seus 2 elétrons de valência, ficando representado como Mg²⁺, sem elétrons ao redor. Cada N ganha 3 elétrons, ficando representado como N³⁻, com 8 pontos ao redor (5 originais + 3 ganhos).

Passo 6

Juntando tudo, teremos 3 íons Mg²⁺ e 2 íons N³⁻ organizados de forma a manter a neutralidade da molécula. A ligação entre eles é iônica, refletindo a transferência completa de elétrons do Mg para o N.

Resposta

A estrutura de Lewis de consiste em 3 íons $ \mathrm{Mg}^{2+}$, cada um sem elétrons ao redor, e 2 íons $ \mathrm{N}^{3-}$, cada um com 8 elétrons representados por pontos. A fórmula completa ressalta a ligação iônica entre os íons Mg²⁺ e N³⁻ na proporção 3:2.

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