Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos e , ambos não metais, formam uma ligação e se é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar;

Passo 1

Vamos lá! A questão está perguntando se, quando dois átomos não metais, chamados e , formam uma ligação e é menos eletronegativo que , essa ligação é do tipo covalente polar. Vamos precisar entender sobre tipos de ligações químicas e o conceito de eletronegatividade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.

Passo 3

Agora, sobre os tipos de ligações químicas:
  • Iônica: ocorre entre metais e não metais, onde há transferência completa de elétrons de um átomo para outro.
  • Covalente: ocorre entre não metais, onde os átomos compartilham elétrons.
    • Covalente apolar: quando os elétrons são compartilhados igualmente, ou seja, os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito próximas.
    • Covalente polar: quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, fazendo com que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual.

Passo 4

Na questão, temos dois não metais ( e ) formando uma ligação covalente ( ). Além disso, é menos eletronegativo que , ou seja, atrai mais os elétrons do que .

Passo 5

Como há uma diferença de eletronegatividade entre e , os elétrons na ligação serão mais atraídos para do que para . Isso cria uma separação de carga, com ficando parcialmente negativo ( ) e parcialmente positivo ( ).

Resposta

Sim, a afirmação está correta. A ligação é do tipo covalente polar.

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