Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X-Y e se X é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar;

Passo 1

Vamos lá! A questão está perguntando se, quando dois átomos não metais, chamados X e Y, formam uma ligação X-Y e X é menos eletronegativo que Y, essa ligação é do tipo covalente polar. Vamos precisar entender sobre tipos de ligações químicas e o conceito de eletronegatividade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.

Passo 3

Agora, sobre os tipos de ligações químicas:
  • Iônica: ocorre entre metais e não metais, onde há transferência completa de elétrons de um átomo para outro.
  • Covalente: ocorre entre não metais, onde os átomos compartilham elétrons.
    • Covalente apolar: quando os elétrons são compartilhados igualmente, ou seja, os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito próximas.
    • Covalente polar: quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, fazendo com que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual.

Passo 4

Na questão, temos dois não metais ( X e Y) formando uma ligação covalente ( X-Y). Além disso, X é menos eletronegativo que Y, ou seja, Y atrai mais os elétrons do que X.

Passo 5

Como há uma diferença de eletronegatividade entre X e Y, os elétrons na ligação serão mais atraídos para Y do que para X. Isso cria uma separação de carga, com Y ficando parcialmente negativo ( de) e X parcialmente positivo ( de).

Resposta

Sim, a afirmação está correta. A ligação X-Y é do tipo covalente polar.

Exercícios relacionados