Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos
e
, ambos não metais, formam uma ligação
e se
é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar;
Passo 1
Vamos lá! A questão está perguntando se, quando dois átomos não metais, chamados
e
, formam uma ligação
e
é menos eletronegativo que
, essa ligação é do tipo covalente polar. Vamos precisar entender sobre tipos de ligações químicas e o conceito de eletronegatividade para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.
Passo 3
Agora, sobre os tipos de ligações químicas:
- Iônica: ocorre entre metais e não metais, onde há transferência completa de elétrons de um átomo para outro.
- Covalente: ocorre entre não metais, onde os átomos compartilham elétrons.
- Covalente apolar: quando os elétrons são compartilhados igualmente, ou seja, os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito próximas.
- Covalente polar: quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, fazendo com que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual.
Passo 4
Na questão, temos dois não metais (
e
) formando uma ligação covalente (
). Além disso,
é menos eletronegativo que
, ou seja,
atrai mais os elétrons do que
.
Passo 5
Como há uma diferença de eletronegatividade entre
e
, os elétrons na ligação serão mais atraídos para
do que para
. Isso cria uma separação de carga, com
ficando parcialmente negativo (
) e
parcialmente positivo (
).
Resposta
Sim, a afirmação está correta. A ligação
é do tipo covalente polar.
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.
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;