Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será X Y2;

Passo 1

Vamos entender o que o enunciado está dizendo. Temos dois átomos: o átomo X com número atômico 6 e o átomo Y com número atômico 17. Precisamos descobrir se a fórmula mais provável do composto formado por X e Y é . Para isso, vamos precisar saber sobre número atômico, configuração eletrônica e valência dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos pelo número atômico:
  • Número atômico 6 corresponde ao carbono ©.
  • Número atômico 17 corresponde ao cloro (Cl).

Passo 3

Agora, vamos analisar a valência de cada elemento:
  • O carbono tem 4 elétrons de valência, o que significa que pode formar 4 ligações.
  • O cloro tem 7 elétrons de valência, precisando de 1 elétron para completar sua camada externa.

Passo 4

Para formar um composto estável, a soma das valências deve equilibrar. O carbono pode compartilhar seus 4 elétrons de valência, e cada átomo de cloro pode compartilhar 1 elétron.

Passo 5

Isso significa que para cada átomo de carbono, serão necessários 4 átomos de cloro para completar as valências de ambos os elementos. Portanto, a fórmula mais provável será e não .

Resposta

Não, a fórmula mais provável do composto formado por X e Y é .

Exercícios relacionados