Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se o átomo
tem número atômico 6 e
tem número atômico 17, então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será
;
Passo 1
Vamos entender o que o enunciado está dizendo. Temos dois átomos: o átomo X com número atômico 6 e o átomo Y com número atômico 17. Precisamos descobrir se a fórmula mais provável do composto formado por X e Y é
. Para isso, vamos precisar saber sobre número atômico, configuração eletrônica e valência dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos pelo número atômico:
- Número atômico 6 corresponde ao carbono ©.
- Número atômico 17 corresponde ao cloro (Cl).
Passo 3
Agora, vamos analisar a valência de cada elemento:
- O carbono tem 4 elétrons de valência, o que significa que pode formar 4 ligações.
- O cloro tem 7 elétrons de valência, precisando de 1 elétron para completar sua camada externa.
Passo 4
Para formar um composto estável, a soma das valências deve equilibrar. O carbono pode compartilhar seus 4 elétrons de valência, e cada átomo de cloro pode compartilhar 1 elétron.
Passo 5
Isso significa que para cada átomo de carbono, serão necessários 4 átomos de cloro para completar as valências de ambos os elementos. Portanto, a fórmula mais provável será
e não
.
Resposta
Não, a fórmula mais provável do composto formado por X e Y é
.
Exercícios relacionados
Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos:
.
Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos
e
, ambos não metais, formam uma ligação
e se
é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar;
Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:
e
Dê 3 exemplos de ligas metálicas e para cada uma delas explique qual é a sua aplicação.