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Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
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Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de titulação onde usamos NaOH para descobrir a concentração de uma solução de H₂SO₄. O conteúdo aqui envolve química ácido-base, especificamente titulação e estequiometria. Vamos precisar saber a fórmula da reação entre NaOH e H₂SO₄, além de usar cálculos de molaridade. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação entre o NaOH e o H₂SO₄. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte. A reação de neutralização entre eles é:
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram usados na titulação. Sabemos que:
Molaridade (M) = número de mols (n)volume (V) ú
Rearranjando para encontrar os mols:
n = M times V
O volume precisa estar em litros, então:
25,mL = 0,025,L
Então:
nNaOH = 0,2,mol/L times 0,025,L = 0,005,mol

Passo 4

Sabendo que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, podemos encontrar os mols de H₂SO₄:
nH2SO4 = nNaOH2 = 0,005,mol2 = 0,0025,mol

Passo 5

Agora, para encontrar a concentração do H₂SO₄, usamos a fórmula da molaridade novamente. O volume da solução de H₂SO₄ é 50 mL, que é 0,050 L:
M = nV = 0,0025,mol0,050,L = 0,05,mol/L

Resposta

A concentração do ácido sulfúrico (H₂SO₄) na solução é de 0,05 mol/L.

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