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Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
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Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de titulação onde usamos NaOH para descobrir a concentração de uma solução de H₂SO₄. O conteúdo aqui envolve química ácido-base, especificamente titulação e estequiometria. Vamos precisar saber a fórmula da reação entre NaOH e H₂SO₄, além de usar cálculos de molaridade. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação entre o NaOH e o H₂SO₄. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte. A reação de neutralização entre eles é:
Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram usados na titulação. Sabemos que:
Rearranjando para encontrar os mols:
O volume precisa estar em litros, então:
Então:
Passo 4
Sabendo que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, podemos encontrar os mols de H₂SO₄:
Passo 5
Agora, para encontrar a concentração do H₂SO₄, usamos a fórmula da molaridade novamente. O volume da solução de H₂SO₄ é 50 mL, que é 0,050 L:
Resposta
A concentração do ácido sulfúrico (H₂SO₄) na solução é de 0,05 mol/L.