Qual a fórmula do composto formado pela ligação entre átomos dos elementos químicos P e Ca?
Passo 1
Vamos resumir a questão: Precisamos descobrir a fórmula do composto que forma quando os átomos de Fósforo § se ligam aos átomos de Cálcio (Ca). Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química sobre íons e equilíbrio de cargas.
Passo 2
Primeiro, identificamos as cargas dos íons desses elementos. O Cálcio (Ca) é um metal que tende a perder elétrons, formando o íon
. Já o Fósforo § é um não-metal que tende a ganhar elétrons, formando o íon
.
Passo 3
Para formar um composto iônico estável, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Isso significa que a soma das cargas dos íons de Cálcio deve igualar a soma das cargas dos íons de Fósforo.
Passo 4
As cargas dos íons são:
-
: +2 -
: -3
Precisamos encontrar a menor quantidade de íons que balanceie essas cargas. Para isso, buscamos o mínimo múltiplo comum (MMC) das cargas, que no caso de 2 e 3 é 6.
Passo 5
Usando o MMC:
- Para atingir uma carga total de +6 com
, precisamos de 3 íons de Cálcio: . - Para atingir uma carga total de -6 com
, precisamos de 2 íons de Fósforo: .
Passo 6
Agora que as cargas estão balanceadas, podemos escrever a fórmula do composto combinando os íons na proporção adequada:
Resposta
A fórmula do composto formado entre Cálcio (Ca) e Fósforo § é
.