Qual a fórmula do composto formado pela ligação entre átomos dos elementos químicos P e Ca?

Passo 1

Vamos resumir a questão: Precisamos descobrir a fórmula do composto que forma quando os átomos de Fósforo § se ligam aos átomos de Cálcio (Ca). Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química sobre íons e equilíbrio de cargas.

Passo 2

Primeiro, identificamos as cargas dos íons desses elementos. O Cálcio (Ca) é um metal que tende a perder elétrons, formando o íon Ca^2+. Já o Fósforo § é um não-metal que tende a ganhar elétrons, formando o íon P^3-.

Passo 3

Para formar um composto iônico estável, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Isso significa que a soma das cargas dos íons de Cálcio deve igualar a soma das cargas dos íons de Fósforo.

Passo 4

As cargas dos íons são:
  • Ca^2+: +2
  • P^3-: -3
Precisamos encontrar a menor quantidade de íons que balanceie essas cargas. Para isso, buscamos o mínimo múltiplo comum (MMC) das cargas, que no caso de 2 e 3 é 6.

Passo 5

Usando o MMC:
  • Para atingir uma carga total de +6 com Ca^2+, precisamos de 3 íons de Cálcio: 3 times (+2) = +6.
  • Para atingir uma carga total de -6 com P^3-, precisamos de 2 íons de Fósforo: 2 times (-3) = -6.

Passo 6

Agora que as cargas estão balanceadas, podemos escrever a fórmula do composto combinando os íons na proporção adequada:
ceCa3P2

Resposta

A fórmula do composto formado entre Cálcio (Ca) e Fósforo § é ceCa3P2.

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