Um estudante do curso de química pesou
de uma amostra contendo trióxido de arsênio em uma pequena quantidade de solução quente de
e diluiu em um balão de 250,0 mL. Em uma alíquota de 25,00 mL, o estudante adicionou 25 mL de HCl P.A. e titulou a solução com 24,00 mL de iodato de potássio
, utilizando negro azulado de naftol como indicador. Determine a % de arsênio (MM =
) na amostra.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma análise de uma amostra que contém trióxido de arsênio (
). A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de porcentagem em química. Basicamente, vamos calcular quanto de arsênio está presente na amostra a partir dos dados fornecidos sobre a titulação realizada.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
- Massa da amostra:
- Volume da solução titulada:
- Volume de HCl adicionado:
- Volume de
utilizado na titulação: - Concentração de
: - Massa molar do arsênio:
Passo 3
Vamos entender a reação química envolvida:
Essa reação nos mostra como o
reage com o
e o
. Precisamos relacionar os volumes e concentrações usados na titulação para descobrir a quantidade de ars��nio presente.
Passo 4
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
usados na titulação:
Passo 5
Observando a equação balanceada, vemos que cada mol de
reage com um mol de
. Portanto, a quantidade de mols de
na alíquota é igual a:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de
na alíquota de
:
(Nota: Massa molar do
é calculada como
)
Passo 7
Já que a alíquota é
de uma solução total de
, precisamos encontrar a massa total de
na solução original:
Passo 8
Agora, vamos calcular a porcentagem de arsênio na amostra. Primeiro, determinamos a quantidade de arsênio puro no
:
Passo 9
Finalmente, calculamos a porcentagem de arsênio na amostra:
Resposta
A porcentagem de arsênio na amostra é aproximadamente
.