Um estudante dissolve 20 g de
em 250 g de água. Sabendo que o fator de vant Hoff do
é
, calcule:
A pressão de vapor da solução, considerando que a pressão de vapor da água pura a
é 760 mmHg . Dados:
; massa molar do
.
A pressão de vapor da solução, considerando que a pressão de vapor da água pura a
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que um estudante dissolveu 20 g de
em 250 g de água. Queremos calcular a pressão de vapor dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a Lei de Raoult, que relaciona a redução da pressão de vapor da água quando um soluto não volátil é adicionado. Precisamos saber a massa molar do
, o fator de van’t Hoff (
), e a pressão de vapor da água pura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
temos. A massa molar do
é 208 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, calculamos os moles de água. A massa molar da água (
) é aproximadamente 18 g/mol. Assim:
Passo 4
O fator de van’t Hoff (
) para
é 2,4, o que significa que cada mol de
gera 2,4 partículas na solução. Então, o número efetivo de partículas de soluto é:
Passo 5
Para usar a Lei de Raoult, precisamos da fração molar da água na solução. A fração molar é dada por:
Passo 6
Agora, aplicamos a Lei de Raoult para encontrar a pressão de vapor da solução:
Resposta
A pressão de vapor da solução é aproximadamente 749 mmHg.