Um estudante dissolve 20 g de BaCl2 em 250 g de água. Sabendo que o fator de vant Hoff do BaCl2 é i=2,4, calcule:
A pressão de vapor da solução, considerando que a pressão de vapor da água pura a 100^circ C é 760 mmHg . Dados: Ke=0,52^circ C cdot kg / mol; massa molar do BaCl2=208 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que um estudante dissolveu 20 g de BaCl2 em 250 g de água. Queremos calcular a pressão de vapor dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a Lei de Raoult, que relaciona a redução da pressão de vapor da água quando um soluto não volátil é adicionado. Precisamos saber a massa molar do BaCl2, o fator de van’t Hoff ( i), e a pressão de vapor da água pura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de BaCl2 temos. A massa molar do BaCl2 é 208 g/mol. Então:
Mo<=s de BaCl2 = 20, g208, g/mol approx 0,096, mol

Passo 3

Agora, calculamos os moles de água. A massa molar da água ( H2O) é aproximadamente 18 g/mol. Assim:
Mo<=s de água = 250, g18, g/mol approx 13,89, mol á

Passo 4

O fator de van’t Hoff ( i) para BaCl2 é 2,4, o que significa que cada mol de BaCl2 gera 2,4 partículas na solução. Então, o número efetivo de partículas de soluto é:
Partículas de soluto = i times Mo<=s de BaCl2 = 2,4 times 0,096 approx 0,23, mol í

Passo 5

Para usar a Lei de Raoult, precisamos da fração molar da água na solução. A fração molar é dada por:
Xágua = Mo<=s de águaMo<=s de água + Partículas de soluto = 13,8913,89 + 0,23 approx 13,8914,12 approx 0,984 áááí

Passo 6

Agora, aplicamos a Lei de Raoult para encontrar a pressão de vapor da solução:
Psolução = Xágua times Págua pura = 0,984 times 760, mmHg approx 748,6, mmHg çãáá

Resposta

A pressão de vapor da solução é aproximadamente 749 mmHg.

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