Duas soluções de NaOH foram misturadas em um laboratório:
Solução A: 400 mL de
.
Solução B: 600 mL de
.
Após a mistura, determine:
A molalidade da solução final, considerando a densidade da solução resultante como
.
Solução A: 400 mL de
Solução B: 600 mL de
Após a mistura, determine:
A molalidade da solução final, considerando a densidade da solução resultante como
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem duas soluções de NaOH que foram misturadas no laboratório:
- Solução A: 400 mL com concentração de
. - Solução B: 600 mL com concentração de
.
Queremos descobrir a molalidade da solução final, sabendo que a densidade dessa mistura é
. Para isso, vamos usar conceitos de concentração, massa e molalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH em cada solução separadamente. A concentração molar (
) é dada por:
Rearranjando para encontrar o número de mols:
Passo 3
Vamos começar com a Solução A:
- Concentração:
- Volume:
(já que )
Então:
Passo 4
Agora, a Solução B:
- Concentração:
- Volume:
Então:
Passo 5
Vamos somar os mols das duas soluções para obter o total de mols na solução final:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa total da mistura usando a densidade. A massa (
) é dada por:
Primeiro, encontramos o volume total:
Então, a massa total:
Passo 7
Para achar a massa do solvente (água), precisamos descontar a massa do soluto (NaOH) da massa total. Primeiro, calculamos a massa do NaOH:
A massa molar do NaOH é aproximadamente
.
Passo 8
Agora, a massa do solvente:
Convertendo para quilogramas:
Passo 9
Finalmente, calculamos a molalidade (
), que é a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente:
Resposta
A molalidade da solução final é aproximadamente
.