Um estudante dissolve 20 g de
em 250 g de água. Sabendo que o fator de vant Hoff do
é
, calcule:
A elevação do ponto de ebulição da solução.
A elevação do ponto de ebulição da solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um estudante que dissolve 20 gramas de
em 250 gramas de água. O que precisamos calcular é quanto a temperatura de ebulição da água vai aumentar por causa disso. Para resolver, vamos usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a elevação do ponto de ebulição. Vamos precisar saber o fator de van’t Hoff (
), a constante ebuliométrica da água e calcular a molalidade da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a molalidade (m) da solução. A molalidade é a quantidade de mols do soluto dividido pela massa do solvente em quilogramas.
Para isso, precisamos saber quantos mols de
temos:
- Massa molar do
: Bário (Ba) tem massa molar de aproximadamente 137,33 g/mol e cada Cloro (Cl) tem 35,45 g/mol. Como são dois Cloros, fica:
- Mols de:
Agora, a molalidade:
Passo 3
Agora que temos a molalidade, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
Onde:
-
é a elevação do ponto de ebulição. -
é o fator de van’t Hoff, que aqui é 2,4. -
é a constante ebuliométrica da água, que vale aproximadamente 0,512 °C·kg/mol. -
é a molalidade que calculamos, 0,384 mol/kg.
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Fazendo as contas:
Resposta
A elevação do ponto de ebulição da solução é aproximadamente 0,47 °C.