Um estudante dissolve 20 g de BaCl2 em 250 g de água. Sabendo que o fator de vant Hoff do BaCl2 é i=2,4, calcule:
A elevação do ponto de ebulição da solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um estudante que dissolve 20 gramas de BaCl2 em 250 gramas de água. O que precisamos calcular é quanto a temperatura de ebulição da água vai aumentar por causa disso. Para resolver, vamos usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a elevação do ponto de ebulição. Vamos precisar saber o fator de van’t Hoff ( i=2,4), a constante ebuliométrica da água e calcular a molalidade da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a molalidade (m) da solução. A molalidade é a quantidade de mols do soluto dividido pela massa do solvente em quilogramas.
Para isso, precisamos saber quantos mols de BaCl2 temos:
  • Massa molar do BaCl2: Bário (Ba) tem massa molar de aproximadamente 137,33 g/mol e cada Cloro (Cl) tem 35,45 g/mol. Como são dois Cloros, fica: 137,33 , g/mol + 2 times 35,45 , g/mol = 208,23 , g/mol
    - Mols de BaCl2:
    20 , g208,23 , g/mol approx 0,096 , mol
Agora, a molalidade:
m = 0,096 , mol0,250 , kg = 0,384 , mol/kg

Passo 3

Agora que temos a molalidade, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
De
Onde:
  • De é a elevação do ponto de ebulição.
  • i é o fator de van’t Hoff, que aqui é 2,4.
  • Kb é a constante ebuliométrica da água, que vale aproximadamente 0,512 °C·kg/mol.
  • m é a molalidade que calculamos, 0,384 mol/kg.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
De
Fazendo as contas:
2,4 times 0,512 = 1,2288
1,2288 times 0,384 approx 0,4719 , °C

Resposta

A elevação do ponto de ebulição da solução é aproximadamente 0,47 °C.

Exercícios relacionados