Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação:B2H6+ O2 --> HBO2 + H2OUma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano.Dados: Massas molares (g.mol−1): H = 1; B = 10,8; O = 16.
a) 46,4
b) 78,2
c) 139,1
d) 160
e) 225
PRECISO DO CALCULO!
a) 46,4
b) 78,2
c) 139,1
d) 160
e) 225
PRECISO DO CALCULO!
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular a massa de oxigênio líquido (O₂) que reage com 40,0 g de diborano (B₂H₆) na reação de combustão. Para isso, vamos usar o conteúdo de estequiometria, que ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas. Vamos precisar das massas molares dos elementos envolvidos e da equação química balanceada.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química dada:
Para balancear, ajustamos os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação:
Mas para facilitar os cálculos, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do diborano (B₂H₆):
Passo 4
Vamos descobrir quantas mols de B₂H₆ temos em 40,0 g:
Passo 5
Segundo a equação balanceada, 2 mols de B₂H₆ reagem com 7 mols de O₂. Então, a relação é:
Vamos usar essa proporção para encontrar a quantidade de O₂ necessária:
Passo 6
Agora, calculamos a massa de O₂ usando a massa molar do oxigênio:
Então:
Resposta
A massa de oxigênio líquido necessária é aproximadamente 160 g.
Resposta correta: d) 160
Resposta correta: d) 160