(UPM-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: ( Dados: ₁H; ₉F; ₁₁Na; ₁₉K; ₅₃I )A) NaIB) F2C) HID) KIE) KFP.S.: Explicação, por favor :3 ♥

Passo 1

Então, vamos lá! A questão fala sobre o caráter iônico das substâncias, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A eletronegatividade é a habilidade de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior essa diferença, mais iônica a ligação será. Vamos precisar comparar as diferenças de eletronegatividade das substâncias listadas para descobrir qual tem o caráter iônico mais acentuado.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as substâncias das opções:
A) NaI (iodeto de sódio)
B) F₂ (fluoreto de flúor)
C) HI (iodeto de hidrogênio)
D) KI (iodeto de potássio)
E) KFP.S. (essa opção parece estar incorreta ou mal escrita, então vamos desconsiderar)

Passo 3

Agora, vamos analisar a eletronegatividade dos elementos envolvidos em cada substância:
  • Sódio (Na): eletronegatividade ≈ 0,93
  • Potássio (K): eletronegatividade ≈ 0,82
  • Iodo (I): eletronegatividade ≈ 2,66
  • Flúor (F): eletronegatividade ≈ 3,98
  • Hidrogênio (H): eletronegatividade ≈ 2,20

Passo 4

Vamos calcular a diferença de eletronegatividade entre os pares:
A) NaI: |0,93 - 2,66| = 1,73
B) F₂: |3,98 - 3,98| = 0 (é uma molécula diatômica homonuclear, sem caráter iônico)
C) HI: |0,93 - 2,20| = 1,27
D) KI: |0,82 - 2,66| = 1,84

Passo 5

Comparando as diferenças:
  • KI tem a maior diferença de eletronegatividade (1,84), seguida por NaI (1,73), HI (1,27) e F₂ (0).

Resposta

A substância que possui o caráter iônico mais acentuado é a KI (iodeto de potássio).

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