O Eugenol tem massa molar de fórmula . Assim, a porcentagem em massa de carbono no eugenol é de aproximadamente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o eugenol, que tem uma massa molar de e a sua fórmula é . Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a porcentagem em massa de carbono nesse composto. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas atômicas dos elementos envolvidos e usar um pouco da matemática básica para calcular a porcentagem.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de carbono ( ) existem na fórmula do eugenol. A fórmula indica que temos 5 átomos de carbono.
Agora, precisamos saber a massa de cada átomo de carbono. A massa atômica do carbono é aproximadamente .
Então, a massa total de carbono no eugenol é:
á

Passo 3

Com a massa total de carbono calculada, vamos agora determinar a porcentagem em massa de carbono no eugenol. A fórmula para a porcentagem em massa é:
â
Substituindo os valores que temos:

Resposta

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é de aproximadamente 36,6%.

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A hidrazina é empregada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia :
Determine a massa de que pode ser obtida pela reação de de com de (Dado: )
A reação entre o hidreto de lítio e a água é:
Se forem colocados 4 mol de LiH (s) e 6 mol de , responda as questões a seguir.
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de medido a e 1 atm ?
(Dado: volume molar de a e - )
A combustão completa de de éter etílico irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
a) Qual a massa em g do oxigênio consumido?
b) Qual o volume em L do produzido?
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