O Eugenol tem massa molar de
fórmula
. Assim, a porcentagem em massa de carbono no eugenol é de aproximadamente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o eugenol, que tem uma massa molar de
e a sua fórmula é
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a porcentagem em massa de carbono nesse composto. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas atômicas dos elementos envolvidos e usar um pouco da matemática básica para calcular a porcentagem.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de carbono (
) existem na fórmula do eugenol. A fórmula
indica que temos 5 átomos de carbono.
Agora, precisamos saber a massa de cada átomo de carbono. A massa atômica do carbono é aproximadamente
.
Então, a massa total de carbono no eugenol é:
Passo 3
Com a massa total de carbono calculada, vamos agora determinar a porcentagem em massa de carbono no eugenol. A fórmula para a porcentagem em massa é:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A porcentagem em massa de carbono no eugenol é de aproximadamente 36,6%.
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O dióxido de enxofre, também conhecido como anidrido sulfuroso, é um composto químico constituído por dois átomos de oxigênio e um de enxofre; a sua fórmula química é
. Quando reage com oxigênio
e água
forma 0 ácido sulfúrico
. Admitamos que usemos 6,4 toneladas de
por dia, com uma eficiência de conversão de
. Qual a produção de
após 10 dias? (Dados:
.)
A hidrazina
é empregada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina
e amônia
:
Determine a massa de
que pode ser obtida pela reação de
de
com
de
(Dado:
)
A reação entre o hidreto de lítio e a água é:
Se forem colocados 4 mol de LiH (s) e 6 mol de
, responda as questões a seguir.
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de medido a
e 1 atm ?
(Dado: volume molar de a
e
-
)
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de
(Dado: volume molar de
A combustão completa de
de éter etílico
irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
a) Qual a massa em g do oxigênio consumido?
b) Qual o volume em L do produzido?
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?
b) Qual o volume em L do
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?