A hidrazina é empregada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia :
Determine a massa de que pode ser obtida pela reação de de com de (Dado: )

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química entre cloramina ( ) e amônia ( ) que produz hidrazina ( ) e ácido clorídrico ( ). A matéria que vamos usar é a estequiometria, que nos ajuda a calcular quantos reagentes e produtos estão envolvidos na reação. Precisamos descobrir qual é a massa de hidrazina que pode ser formada a partir de 10,0 g de cloramina e 10,0 g de amônia.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos para saber quantas mols de cada substância temos.
  • Cloramina ( ):
    • N: 14 g/mol
    • H: 1 g/mol (2 átomos)
    • Cl: 35,5 g/mol
    • Massa molar:
  • Amônia ( ):
    • N: 14 g/mol
    • H: 1 g/mol (3 átomos)
    • Massa molar:
  • Hidrazina ( ):
    • N: 14 g/mol (2 átomos)
    • H: 1 g/mol (4 átomos)
    • Massa molar:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas mols de cada reagente temos:
  • Mols de :
  • Mols de :

Passo 4

Analisando a equação balanceada:
Vemos que 1 mol de cloramina reage com 1 mol de amônia para produzir 1 mol de hidrazina. Portanto, o reagente limitante é o que tem menos mols disponíveis.
Comparando:
  • : 0,194 mol
  • : 0,588 mol
A cloramina ( ) é o reagente limitante.

Passo 5

Como a cloramina é o reagente limitante, a quantidade de hidrazina produzida será igual ao número de mols de cloramina:

Passo 6

Agora, vamos converter as mols de hidrazina para massa utilizando a massa molar da hidrazina:

Resposta

A massa de produzida é de .

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