Eventualmente, a solução de glicose 0,3 mol / L é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, dessa solução a 36,5^circ C ?
Dado: R=0,082 atm cdot L K^-1 cdot mol^-1.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma solução de glicose com concentração de 0,3 mol/L usada em injeção intravenosa, e queremos encontrar a pressão osmótica dessa solução em atmosferas a uma temperatura de 36,5^circ C. Para resolver isso, vamos usar a fórmula da pressão osmótica, que faz parte da matéria de Química Físico-Química, especificamente sobre osmose e propriedades das soluções. Vamos precisar da constante dos gases R = 0,082 atm cdot L cdot K^-1 cdot mol^-1 e converter a temperatura para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula da pressão osmótica usa a temperatura na escala Kelvin. A fórmula para converter Celsius para Kelvin é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então, substituindo:
T = 36,5 + 273,15 = 309,65 K

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula da pressão osmótica:
pi = c cdot R cdot T
Onde:
  • pi é a pressão osmótica,
  • c é a concentração da solução em mol/L,
  • R é a constante dos gases,
  • T é a temperatura em Kelvin.

Passo 4

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
pi = 0,3 mol/L times 0,082 atm cdot L cdot K^-1 cdot mol^-1 times 309,65 K

Passo 5

Agora, vamos calcular a multiplicação dos valores:
pi = 0,3 times 0,082 times 309,65
Primeiro, multiplicamos 0,3 times 0,082 = 0,0246.
Depois, multiplicamos esse resultado por 309,65:
0,0246 times 309,65 approx 7,61 atm

Resposta

A pressão osmótica da solução de glicose a 36,5^circ C é aproximadamente 7,61 atm.

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