Que massa de glicose se deve usar para preparar 250,0 mL de
(aq) 0,112 M?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão pede. Queremos preparar 250,0 mL de uma solução de glicose (
) com concentração de 0,112 M. Isso envolve conceitos de molalidade e massa molar. Vamos precisar saber como relacionar volume, concentração e massa para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa a concentração molar (M). A concentração molar é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Isso é representado pela fórmula:
Onde:
-
é a molaridade, -
é o número de moles, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Vamos calcular quantos moles de glicose precisamos para preparar 250,0 mL de uma solução 0,112 M. Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Agora, rearranjamos a fórmula da molaridade para encontrar
:
Passo 4
Agora que sabemos quantos moles de glicose precisamos, vamos converter isso para massa. Para isso, precisamos da massa molar da glicose. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
Para
:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 12 = 12,10 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol
Total da massa molar da glicose:
Passo 5
Finalmente, multiplicamos os moles de glicose pela massa molar para encontrar a massa necessária:
Resposta
Você precisará de 5,04 g de glicose para preparar 250,0 mL de uma solução 0,112 M.