Que massa de glicose se deve usar para preparar 250,0 mL de C6 H12 O6 (aq) 0,112 M?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão pede. Queremos preparar 250,0 mL de uma solução de glicose ( C6H12O6) com concentração de 0,112 M. Isso envolve conceitos de molalidade e massa molar. Vamos precisar saber como relacionar volume, concentração e massa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa a concentração molar (M). A concentração molar é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Isso é representado pela fórmula:
M = nV
Onde:
  • M é a molaridade,
  • n é o número de moles,
  • V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Vamos calcular quantos moles de glicose precisamos para preparar 250,0 mL de uma solução 0,112 M. Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
250,0 mL = 0,2500 L
Agora, rearranjamos a fórmula da molaridade para encontrar n:
n = M times V = 0,112 , M times 0,2500 , L = 0,028 , mo<=s

Passo 4

Agora que sabemos quantos moles de glicose precisamos, vamos converter isso para massa. Para isso, precisamos da massa molar da glicose. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
Para C6H12O6:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 12 = 12,10 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol
Total da massa molar da glicose:
72,06 + 12,10 + 96,00 = 180,16 , g/mol

Passo 5

Finalmente, multiplicamos os moles de glicose pela massa molar para encontrar a massa necessária:
Massa = n times massa molar = 0,028 , mo<=s times 180,16 , g/mol = 5,04 , g

Resposta

Você precisará de 5,04 g de glicose para preparar 250,0 mL de uma solução 0,112 M.

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