Para padronizar uma solução de
mol.
, qual a massa de
p.a deve ser pesada para se gastar 42 mL de
mol.
? Dado:
R.
R.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular a massa de Na₂C₂O₄ que vamos pesar para padronizar uma solução usando 42 mL de KMnO₄ com concentração de 0,02 mol/L. Vamos precisar entender de estequiometria, que envolve relações entre reagentes e produtos nas reações químicas, e usar algumas fórmulas matemáticas para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que foi dada:
Essa equação balanceada nos mostra que 2 mols de íons permanganato (MnO₄⁻) reagem com 5 mols de íons oxalato (C₂O₄²⁻). Vamos usar essa relação para encontrar quantos mols de Na₂C₂O₄ precisamos.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de KMnO₄ estamos usando. A concentração da solução é 0,02 mol/L e usamos 42 mL (que é igual a 0,042 L). Para achar os mols:
Passo 4
Segundo a reação balanceada, 2 mols de MnO₄⁻ reagem com 5 mols de C₂O₄²⁻. Vamos usar essa proporção para achar quantos mols de C₂O₄²⁻ precisamos:
Resolvendo para x:
Passo 5
Agora que sabemos os mols de C₂O₄²⁻ necessários, vamos encontrar a massa de Na₂C₂O₄ correspondente. Primeiro, calculamos a massa molar do Na₂C₂O₄:
- Na: 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
- C: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
- O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Total: 46 + 24 + 64 = 134 g/mol
Passo 6
Usamos a relação de mols e massa:
Resposta
0,2814 g