Para padronizar uma solução de KMnO4 0,02 mol. L^-1, qual a massa de Na2 C2 O4 p.a deve ser pesada para se gastar 42 mL de KMnO4 0,02 mol. L^-1 ? Dado: 2 MnO4^-+5 C2 O4 ^-2+16 H^+ 2 Mn^2++10 CO2(g)+8 H2 O
R. 0 , 2 8 1 4 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular a massa de Na₂C₂O₄ que vamos pesar para padronizar uma solução usando 42 mL de KMnO₄ com concentração de 0,02 mol/L. Vamos precisar entender de estequiometria, que envolve relações entre reagentes e produtos nas reações químicas, e usar algumas fórmulas matemáticas para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que foi dada:
2 MnO4^- + 5 C2O4^2- + 16 H^+ 2 Mn^2+ + 10 CO2 (g) + 8 H2O
Essa equação balanceada nos mostra que 2 mols de íons permanganato (MnO₄⁻) reagem com 5 mols de íons oxalato (C₂O₄²⁻). Vamos usar essa relação para encontrar quantos mols de Na₂C₂O₄ precisamos.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de KMnO₄ estamos usando. A concentração da solução é 0,02 mol/L e usamos 42 mL (que é igual a 0,042 L). Para achar os mols:
Mols de KMnO4 = Concentração times Volume = 0,02 , mol/L times 0,042 , L = 0,00084 , mol çã

Passo 4

Segundo a reação balanceada, 2 mols de MnO₄⁻ reagem com 5 mols de C₂O₄²⁻. Vamos usar essa proporção para achar quantos mols de C₂O₄²⁻ precisamos:
5 , mols de C2O4^2-2 , mols de MnO4^- = x0,00084 , mol
Resolvendo para x:
x = 52 times 0,00084 , mol = 0,0021 , mol

Passo 5

Agora que sabemos os mols de C₂O₄²⁻ necessários, vamos encontrar a massa de Na₂C₂O₄ correspondente. Primeiro, calculamos a massa molar do Na₂C₂O₄:
  • Na: 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
  • C: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
  • O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
    Total: 46 + 24 + 64 = 134 g/mol

Passo 6

Usamos a relação de mols e massa:
Massa = Mols times Massa molar = 0,0021 , mol times 134 , g/mol = 0,2814 , g

Resposta

0,2814 g

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