*Exercício 10. Disponha as seguintes substâncias em ordem crescente de solubilidade na água:
-A) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
-B) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH
> C) OHCH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OH
> D) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 Cl

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para organizar as seguintes substâncias em ordem crescente de solubilidade na água:
  • A) CH3CH2CH2CH2CH3
  • B) CH3CH2CH2CH2CH2OH
  • C) OHCH2CH2CH2CH2CH2OH
  • D) CH3CH2CH2CH2CH2Cl
Vamos precisar entender sobre solubilidade, especificamente como diferentes grupos funcionais influenciam a capacidade de uma substância se dissolver em água.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar cada substância:
  • A) É o pentano, uma molécula de hidrocarbonetos com cinco átomos de carbono e sem grupos funcionais polares.
  • B) É o 1-pentanol, que possui um grupo hidroxila ( -OH) no final da cadeia, tornando-a parcialmente polar.
  • C) É o 1,6-hexanodiol, com dois grupos hidroxila ( -OH), aumentando sua polaridade.
  • D) É o 1-clorohexano, que possui um átomo de cloro, conferindo alguma polaridade à molécula.

Passo 3

A solubilidade na água depende da capacidade da molécula de formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Quanto mais grupos polares ou hidroxilas uma molécula possui, maior sua solubilidade em água.
  • Pentano (A): Não possui grupos polares, baixa solubilidade.
  • 1-pentanol (B): Possui um grupo -OH, pode formar ligações de hidrogênio, solubilidade moderada.
  • 1,6-hexanodiol ©: Dois grupos -OH, mais ligações de hidrogênio possíveis, maior solubilidade.
  • 1-clorohexano (D): O átomo de cloro é polar, mas não tão eficaz quanto os grupos -OH na formação de ligações de hidrogênio, solubilidade intermediária.

Passo 4

Organizando pela capacidade de formar ligações de hidrogênio e pela polaridade:
  1. Menor solubilidade: Pentano (A)
  2. Próximo menor: 1-clorohexano (D)
  3. Próximo maior: 1-pentanol (B)
  4. Maior solubilidade: 1,6-hexanodiol ©

Resposta

A ordem crescente de solubilidade na água é: A) < D) < B) < C).

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