Exercicio 5. Uma mistura de nitrogênio, hidrogênio e amônia é trazida ao equilibrio. Quando a equação é escrita usando-se coeficientes inteiros, o valor de
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Equação 1:
A decomposição da amônia nos elementos é o inverso de sua formação (Equação 3). Qual é o valor de
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Equação 3:
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Equação 1:
A decomposição da amônia nos elementos é o inverso de sua formação (Equação 3). Qual é o valor de
Equação 3:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma mistura de nitrogênio, hidrogênio e amônia que atinge o equilíbrio químico. A gente precisa descobrir o valor da constante de equilíbrio $ K_3 $ para a decomposição da amônia, que é o inverso da reação de formação da amônia. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e entender como as constantes se relacionam quando invertemos uma reação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma constante de equilíbrio. Em uma reação química no equilíbrio, a constante de equilíbrio $ K $ nos diz a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico.
Passo 3
A reação dada para a formação da amônia é:
Aqui, $ K_1 $ é a constante de equilíbrio para a formação da amônia.
Passo 4
A decomposição da amônia é a reação inversa, ou seja:
Quando uma reação é invertida, a constante de equilíbrio também se inverte. Isso significa que $ K_3 $ é o inverso de $ K_1 $.
Passo 5
Para encontrar $ K_3 $, basta calcular o inverso de $ K_1 $:
Passo 6
Fazendo a conta:
Resposta
O valor de $ K_{3} $ é aproximadamente $ 2,86 \times 10^{-9} $.