Numa experiência, a reação de formação de amônia
, a partir do
e do
, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (
) a cada 120 segundos. Neste caso, a velocidade de consumo de Hidrogênio
é:
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Estamos lidando com uma reação química de formação de amônia (
) a partir de nitrogênio (
) e hidrogênio (
). A questão nos dá a quantidade de nitrogênio consumida em um determinado tempo e pede para encontrarmos a velocidade de consumo do hidrogênio. Para resolver isso, precisamos entender a estequiometria da reação, ou seja, as proporções entre as substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de formação da amônia. A reação geral é:
Mas para balancear, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Balanceando a equação:
Agora, vemos que 1 mol de
reage com 3 mols de
para formar 2 mols de
.
Passo 4
A questão nos informa que 12 mols de
são consumidos a cada 120 segundos. Queremos encontrar quantos mols de
são consumidos nesse mesmo tempo. Usando a relação estequiométrica da reação balanceada, para cada 1 mol de
, são consumidos 3 mols de
.
Passo 5
Calculando a quantidade de
consumida:
Passo 6
Agora, sabemos que 36 mols de
são consumidos a cada 120 segundos. Para encontrar a velocidade de consumo por segundo, dividimos pela quantidade de tempo:
Resposta
A velocidade de consumo de Hidrogênio (
) é de
.
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Em fase gasosa:
e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de
é igual a
. A velocidade média dessa reação em
é:
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e
. A velocidade da reação será:
Acredita-se que a decomposição do
envolve um mecanismo de duas etapas: 1
e
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