Em fase gasosa: NO2+CO <=ftharpoons CO2+NO NO2 e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de CO2 é igual a 1,50 cdot 10^-2 mol / L. A velocidade média dessa reação em mol cdot(L cdot s)^-1 é:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o dióxido de nitrogênio ( NO2) e o monóxido de carbono (CO) reagem para formar dióxido de carbono ( CO2) e monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que vamos usar aqui é Cinética Química, que estuda a velocidade das reações. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a velocidade média da reação usando as variações de concentração ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação:
NO2 + CO <=ftharpoons CO2 + NO
Sabemos que as quantidades iniciais de NO2 e CO são iguais (quantidades equimolares). Após 50 segundos, a concentração de CO2 formada é 1,50 times 10^-2 , mol/L. A velocidade média da reação é basicamente como a rapidez com que essa concentração muda ao longo do tempo.

Passo 3

Para encontrar a velocidade média, usamos a fórmula:
Velocidade média = Deéçã
Aqui, Deçã é a variação na concentração de CO2, que é 1,50 times 10^-2 , mol/L, e De é o tempo que levou para essa variação ocorrer, que são 50 segundos.

Passo 4

Agora, é só substituir os valores na fórmula:
Velocidade média = 1,50 times 10^-2 , mol/L50 , sé
Fazendo a conta:
Velocidade média = 3,0 times 10^-4 , mol cdot (L cdot s)^-1é

Resposta

A velocidade média da reação é 3,0 times 10^-4 , mol cdot (L cdot s)^-1.

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