Em fase gasosa: e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de é igual a . A velocidade média dessa reação em é:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o dióxido de nitrogênio ( ) e o monóxido de carbono (CO) reagem para formar dióxido de carbono ( ) e monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que vamos usar aqui é Cinética Química, que estuda a velocidade das reações. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a velocidade média da reação usando as variações de concentração ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação:
Sabemos que as quantidades iniciais de e CO são iguais (quantidades equimolares). Após 50 segundos, a concentração de formada é . A velocidade média da reação é basicamente como a rapidez com que essa concentração muda ao longo do tempo.

Passo 3

Para encontrar a velocidade média, usamos a fórmula:
éçã
Aqui, çã é a variação na concentração de , que é , e é o tempo que levou para essa variação ocorrer, que são 50 segundos.

Passo 4

Agora, é só substituir os valores na fórmula:
é
Fazendo a conta:
é

Resposta

A velocidade média da reação é .

Exercícios relacionados

Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, de metano, que foi transformado em e . A velocidade da reação será:
A formação do dióxido de carbono pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de minuto, o consumo de oxigênio, em , será:
Numa experiência, a reação de formação de amônia , a partir do e do , está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio ( ) a cada 120 segundos. Neste caso, a velocidade de consumo de Hidrogênio é:
Acredita-se que a decomposição do envolve um mecanismo de duas etapas: 1 e . Qual seria a lei da velocidade experimental observada, se a primeira etapa fosse lenta e a segunda fosse rápida?