Em fase gasosa:
e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de
é igual a
. A velocidade média dessa reação em
é:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o dióxido de nitrogênio (
) e o monóxido de carbono (CO) reagem para formar dióxido de carbono (
) e monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que vamos usar aqui é Cinética Química, que estuda a velocidade das reações. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a velocidade média da reação usando as variações de concentração ao longo do tempo.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação:
Sabemos que as quantidades iniciais de
e CO são iguais (quantidades equimolares). Após 50 segundos, a concentração de
formada é
. A velocidade média da reação é basicamente como a rapidez com que essa concentração muda ao longo do tempo.
Passo 3
Para encontrar a velocidade média, usamos a fórmula:
Aqui,
é a variação na concentração de
, que é
, e
é o tempo que levou para essa variação ocorrer, que são 50 segundos.
Passo 4
Agora, é só substituir os valores na fórmula:
Fazendo a conta:
Resposta
A velocidade média da reação é
.
Exercícios relacionados
Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos,
de metano, que foi transformado em
e
. A velocidade da reação será:
A formação do dióxido de carbono
pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de
minuto, o consumo de oxigênio, em
, será:
Numa experiência, a reação de formação de amônia
, a partir do
e do
, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (
) a cada 120 segundos. Neste caso, a velocidade de consumo de Hidrogênio
é:
Acredita-se que a decomposição do
envolve um mecanismo de duas etapas: 1
e
. Qual seria a lei da velocidade experimental observada, se a primeira etapa fosse lenta e a segunda fosse rápida?