A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:
2 NO2(g)+O3(g) N2 O5(g)+O2(g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
& I NO2(g)+O3(g) NO3(g)+O2(g) (<=nta) I & II NO3(g)+NO(g) N2 O5(g) (rápida) á
Qual a lei de velocidade dessa reação?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre cinética química! O problema fala sobre uma reação que causa poluição, especificamente a destruição da camada de ozônio. A gente vai precisar entender como as taxas de reação funcionam para determinar a lei de velocidade dessa reação. Vamos analisar as etapas da reação e identificar qual delas controla a velocidade total.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação global:
2 NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)
Essa reação acontece em duas etapas:
  1. Etapa I (Lenta):
NO2(g) + O3(g) NO3(g) + O2(g)
  1. Etapa II (Rápida):
NO3(g) + NO(g) N2O5(g)

Passo 3

Na cinética química, a etapa lenta da reação geralmente controla a velocidade total da reação. Isso porque as reações rápidas acontecem quase instantaneamente após a lenta. Então, vamos focar na Etapa I para determinar a lei de velocidade.

Passo 4

A Etapa I envolve a reação entre NO2 e O3. Como essa é a etapa lenta, a taxa de reação depende diretamente das concentrações desses reagentes. Portanto, podemos escrever a taxa da reação como:
Taxa = k cdot [NO2] cdot [O3]
Onde:
  • k é a constante de velocidade,
  • [NO2] é a concentração de dióxido de nitrogênio,
  • [O3] é a concentração de ozônio.

Passo 5

Assim, a lei de velocidade para essa reação, baseada na etapa lenta, é:
Taxa = k cdot [NO2] cdot [O3]

Resposta

A lei de velocidade da reação é:
Taxa = k cdot [NO2] cdot [O3]

Exercícios relacionados