Experiment | [NO] |
|
Initial Rate <br> (mol NO/L
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---|---|---|---|
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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? |
(a) What is the rate law for this reaction?
(b) What is the rate constant for the reaction?
© What is the initial rate of the reaction in experiment 4?
(b) What is the rate constant for the reaction?
© What is the initial rate of the reaction in experiment 4?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício! A gente tem uma tabela com diferentes experimentos mostrando as concentrações de NO e O₂, e a taxa inicial da reação. O que a gente precisa fazer aqui é descobrir a lei da velocidade da reação, encontrar a constante de velocidade, e depois usar tudo isso para calcular a taxa inicial do experimento 4. Para isso, vamos precisar entender como variam as concentrações e as taxas iniciais nos diferentes experimentos.
Passo 2
Primeiro, vamos resolver a parte (a): Qual é a lei da velocidade para essa reação?
A lei da velocidade geralmente tem a forma:
Onde:
-
é a constante de velocidade, -
e são as concentrações dos reagentes, -
e são as ordens da reação em relação a cada reagente.
Passo 3
Vamos comparar os experimentos para descobrir os valores de
e
.
Primeiro, vejamos como muda a taxa quando só a concentração de NO muda. Compare o Experimento 1 com o Experimento 2:
- NO fica o mesmo:
mol/L - [O₂] dobra: de
para mol/L - A taxa também dobra: de
para mol/(L·h)
Isso sugere que a reação é primeira ordem em O₂, já que dobrar [O₂] dobra a taxa.
Passo 4
Agora, vamos ver como a taxa muda quando só a concentração de NO muda. Compare o Experimento 1 com o Experimento 3:
- [O₂] dobra: de
para mol/L - NO é reduzido pela metade: de
para mol/L - A taxa é reduzida pela metade: de
para mol/(L·h)
Isso indica que a reação também é primeira ordem em NO, já que reduzir [NO] pela metade reduz a taxa pela metade.
Passo 5
Então, juntando tudo, a lei da velocidade fica:
Passo 6
Agora, vamos para a parte (b): Qual é a constante de velocidade
para a reação?
Vamos usar os dados de um dos experimentos. Vamos pegar o Experimento 1:
- [NO] =
mol/L - [O₂] =
mol/L - Taxa =
mol/(L·h)
Substituindo na lei da velocidade:
Passo 7
Resolvendo para
:
Passo 8
Por fim, a parte ©: Qual é a taxa inicial da reação no experimento 4?
No Experimento 4:
- [NO] =
mol/L - [O₂] =
mol/L
Usando a lei da velocidade:
Passo 9
Calculando a taxa:
Resposta
(a) A lei da velocidade é
.
(b) A constante de velocidade
é aproximadamente
.
© A taxa inicial da reação no experimento 4 é
.
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Amostra, mL | Padrão, mL | Absorbância |
---|---|---|
10,0 | 0,0 | 0,201 |
10,0 | 10,0 | 0,292 |
10,0 | 20,0 | 0,378 |
10,0 | 30,0 | 0,467 |
10,0 | 40,0 | 0,554 |
Calcule a concentração de cobre em ppm do metal na amostra.
A respeito de espectroscopia atômica, defina o conceito de atomização.
(a) Determine the order of the reaction for each reactant.
(b) Write the rate equation for the reaction.
© Calculate the rate constant.
(d) Calculate the rate (in ) at the instant when
and
.
(e) At the instant when NO is reacting at the rate , what is the rate at which
is reacting and
is forming?
(b) Write the rate equation for the reaction.
© Calculate the rate constant.
(d) Calculate the rate (in
(e) At the instant when NO is reacting at the rate
Extracting iodine
from water with the nonpolar solvent
.
is more soluble in
and, after shaking a mixture of water and
, the
has accumulated in the more dense
layer.
The equilibrium constant is 85.0 for the process
The equilibrium constant is 85.0 for the process
You place 0.0340 g of
in 100.0 mL of water. After shaking it with 10.0 mL of
, how much
remains in the water layer?