Em um experimento, uma amostra de 200 ml de uma solução, que contém sulfato de sódio (Na2SO4) 0,4 mol/ L, foi misturada a 300 ml de outra solução de sulfato de cálcio (CaSO4) 0,5 mol/L e, em seguida, foram adicionados 500 ml de água destilada à mistura. Observou-se que não houve reação química. Nesse contexto, a partir dessas informações, conclui-se que a concentração em mol/L dos íons sulfato será:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos duas soluções diferentes que serão misturadas e depois adicionaremos água destilada. Queremos descobrir qual será a concentração dos íons sulfato
na solução final. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a concentração de íons em soluções misturadas e como somar as quantidades de íons provenientes de cada solução.
Passo 2
Vamos calcular a quantidade de íons sulfato em cada solução antes da mistura.
Para a primeira solução:
- Volume = 200 ml = 0,2 L
- Concentração de
Como cada molécula de
libera 1 íon
, a quantidade de íons sulfato é:
Passo 3
Para a segunda solução:
- Volume = 300 ml = 0,3 L
- Concentração de
Cada molécula de
também libera 1 íon
, então a quantidade de íons sulfato é:
Passo 4
Agora, somamos a quantidade total de íons sulfato das duas soluções:
Passo 5
Em seguida, adicionamos 500 ml de água destilada, o que aumenta o volume total da mistura:
Passo 6
Finalmente, calculamos a concentração dos íons sulfato na solução final dividindo a quantidade total de íons pelo volume total:
Resposta
A concentração dos íons sulfato
na solução final é de 0,23 mol/L.