Em um experimento, uma amostra de 200 ml de uma solução, que contém sulfato de sódio (Na2SO4) 0,4 mol/ L, foi misturada a 300 ml de outra solução de sulfato de cálcio (CaSO4) 0,5 mol/L e, em seguida, foram adicionados 500 ml de água destilada à mistura. Observou-se que não houve reação química. Nesse contexto, a partir dessas informações, conclui-se que a concentração em mol/L dos íons sulfato será:

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos duas soluções diferentes que serão misturadas e depois adicionaremos água destilada. Queremos descobrir qual será a concentração dos íons sulfato (SO4^2-) na solução final. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a concentração de íons em soluções misturadas e como somar as quantidades de íons provenientes de cada solução.

Passo 2

Vamos calcular a quantidade de íons sulfato em cada solução antes da mistura.
Para a primeira solução:
  • Volume = 200 ml = 0,2 L
  • Concentração de Na2SO4 = 0,4 , mol/L
Como cada molécula de Na2SO4 libera 1 íon SO4^2-, a quantidade de íons sulfato é:
0,4 , mol/L times 0,2 , L = 0,08 , mol

Passo 3

Para a segunda solução:
  • Volume = 300 ml = 0,3 L
  • Concentração de CaSO4 = 0,5 , mol/L
Cada molécula de CaSO4 também libera 1 íon SO4^2-, então a quantidade de íons sulfato é:
0,5 , mol/L times 0,3 , L = 0,15 , mol

Passo 4

Agora, somamos a quantidade total de íons sulfato das duas soluções:
0,08 , mol + 0,15 , mol = 0,23 , mol

Passo 5

Em seguida, adicionamos 500 ml de água destilada, o que aumenta o volume total da mistura:
200 , ml + 300 , ml + 500 , ml = 1000 , ml = 1 , L

Passo 6

Finalmente, calculamos a concentração dos íons sulfato na solução final dividindo a quantidade total de íons pelo volume total:
Concentração de SO4^2- = 0,23 , mol1 , L = 0,23 , mol/L çã

Resposta

A concentração dos íons sulfato (SO4^2-) na solução final é de 0,23 mol/L.

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