O experimento para a determinação dos íons cloreto utilizando o método de Mohr onde é feita uma titulação usando o nitrato de prata que precipita o cloreto de prata o ponto final da reação é identificado com o uso de um indicador de cromato de potássio.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cloreto de prata é de
, calcule a solubilidade do cloreto de prata.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cloreto de prata é de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do cloreto de prata (AgCl) usando o produto de solubilidade (
), que é
. Para isso, vamos lembrar um pouco de química de equilíbrio e como os sólidos se dissolvem em solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação de dissolução do cloreto de prata na água. Quando o AgCl se dissolve, ele se separa em íons prata (
) e íons cloreto (
). A equação química fica assim:
Passo 3
O produto de solubilidade (
) é uma constante que nos diz o quanto de um sal pode se dissolver antes de começar a formar um sólido. Para a reação acima, a expressão do
é:
Aqui,
e
representam as concentrações dos íons prata e cloreto na solução, respectivamente.
Passo 4
Como o AgCl se dissolve numa proporção 1:1, a solubilidade do AgCl, que vamos chamar de
, será igual à concentração de
e de
:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Portanto:
Passo 6
Para encontrar a solubilidade
, precisamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
Passo 7
Calculando a raiz quadrada:
Resposta
A solubilidade do cloreto de prata é aproximadamente
.