O experimento para a determinação dos íons cloreto utilizando o método de Mohr onde é feita uma titulação usando o nitrato de prata que precipita o cloreto de prata o ponto final da reação é identificado com o uso de um indicador de cromato de potássio.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cloreto de prata é de 1,8 times 10^-10, calcule a solubilidade do cloreto de prata.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do cloreto de prata (AgCl) usando o produto de solubilidade ( Kps), que é 1,8 times 10^-10. Para isso, vamos lembrar um pouco de química de equilíbrio e como os sólidos se dissolvem em solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de dissolução do cloreto de prata na água. Quando o AgCl se dissolve, ele se separa em íons prata ( Ag^+) e íons cloreto ( Cl^-). A equação química fica assim:
AgCl rightarrow Ag^+ + Cl^-

Passo 3

O produto de solubilidade ( Kps) é uma constante que nos diz o quanto de um sal pode se dissolver antes de começar a formar um sólido. Para a reação acima, a expressão do Kps é:
Kps = [Ag^+][Cl^-]
Aqui, [Ag^+] e [Cl^-] representam as concentrações dos íons prata e cloreto na solução, respectivamente.

Passo 4

Como o AgCl se dissolve numa proporção 1:1, a solubilidade do AgCl, que vamos chamar de s, será igual à concentração de Ag^+ e de Cl^-:
[Ag^+] = s
[Cl^-] = s

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na expressão do Kps:
Kps = s times s = s^2
Portanto:
s^2 = 1,8 times 10^-10

Passo 6

Para encontrar a solubilidade s, precisamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
s = raiz1,8 times 10^-10

Passo 7

Calculando a raiz quadrada:
s approx 1,34 times 10^-5 , mol/L

Resposta

A solubilidade do cloreto de prata é aproximadamente 1,34 times 10^-5 , mol/L.

Exercícios relacionados