Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
2 FeCl3 (aq) +3 Na2 CO3 (aq) Fe2(CO3)3(aq)+6 NaCl (aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever as expressões das constantes de equilíbrio para a reação química dada. Isso faz parte da matéria de Química sobre Constantes de Equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão da constante de equilíbrio usando as concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, geralmente representada por $ K_c $. Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para $ K_c $ é:
Kc çãçã
Cada concentração é elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico na equação balanceada.

Passo 3

Agora, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação:
2 FeCl3 (aq) + 3 Na2CO3 (aq) Fe2(CO3)3 (aq) + 6 NaCl (aq)
  • Reagentes: $ \mathrm{FeCl}{3} $ e $ \mathrm{Na}{2}\mathrm{CO}_{3} $
  • Produtos: $ \mathrm{Fe}{2}\left(\mathrm{CO}{3}\right)_{3} $ e $ \mathrm{NaCl} $

Passo 4

Vamos montar a expressão de $ K_c $ usando as concentrações dos produtos e reagentes:
Kc
Aqui, cada concentração está elevada ao seu coeficiente na reação balanceada.

Passo 5

Como todos os componentes estão em solução aquosa, não precisamos nos preocupar com constantes como $ K_p $ que envolvem pressões parciais de gases. Portanto, a expressão acima é a constante de equilíbrio que precisamos.

Resposta

Kc = [Fe2(CO3)3][NaCl]^6[FeCl3]^2 [Na2CO3]^3

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