O experimento para a determinação dos íons cloreto utilizando o método de Mohr onde é feita uma titulação usando o nitrato de prata que precipita o cloreto de prata o ponto final da reação é identificado com o uso de um indicador de cromato de potássio.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cromato de prata é de
, calcule a solubilidade do cromato de prata.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cromato de prata é de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a solubilidade do cromato de prata ($ Ag2CrO4
K{ps} $) que é $ 1,1 \times 10^{-12} $. Para resolver isso, vamos precisar entender como o $ K{ps} $ está relacionado com a solubilidade da substância.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ($ K_{ps} $) de um sal como o cromato de prata é dado pela expressão das concentrações dos íons que ele se dissocia em solução. A equação de dissociação do $ Ag_2CrO_4 $ é:
Passo 3
A expressão do $ K_{ps} $ para essa dissociação é:
Aqui, $ [Ag^+] $ representa a concentração de íons prata e $ [CrO_4^{2-}] $ a concentração de íons cromato.
Passo 4
Vamos chamar a solubilidade do $ Ag_2CrO_4 $ de $ s $ mol/L. Como a fórmula do sal tem 2 íons prata para cada íon cromato, temos:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do $ K_{ps} $:
Sabemos que $ K_{ps} = 1,1 \times 10^{-12} $, então:
Passo 6
Agora, isolamos $ s^3 $:
Passo 7
Para encontrar $ s $, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
Calculando isso:
Resposta
A solubilidade do cromato de prata ($ Ag_2CrO_4 $) é aproximadamente $ 6,5 \times 10^{-5} , mol/L $.