O experimento para a determinação dos íons cloreto utilizando o método de Mohr onde é feita uma titulação usando o nitrato de prata que precipita o cloreto de prata o ponto final da reação é identificado com o uso de um indicador de cromato de potássio.
Sabendo que o produto de solubilidade kps do cromato de prata é de 1,1 times 10^-12, calcule a solubilidade do cromato de prata.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a solubilidade do cromato de prata ($ Ag2CrO4 Ag2CrO4 K{ps} $) que é $ 1,1 \times 10^{-12} $. Para resolver isso, vamos precisar entender como o $ K{ps} $ está relacionado com a solubilidade da substância.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ($ K_{ps} $) de um sal como o cromato de prata é dado pela expressão das concentrações dos íons que ele se dissocia em solução. A equação de dissociação do $ Ag_2CrO_4 $ é:
Kps

Passo 3

A expressão do $ K_{ps} $ para essa dissociação é:
Kps
Aqui, $ [Ag^+] $ representa a concentração de íons prata e $ [CrO_4^{2-}] $ a concentração de íons cromato.

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade do $ Ag_2CrO_4 $ de $ s $ mol/L. Como a fórmula do sal tem 2 íons prata para cada íon cromato, temos:
Ag2CrO4

Passo 5

Substituindo essas expressões na fórmula do $ K_{ps} $:
Kps
Sabemos que $ K_{ps} = 1,1 \times 10^{-12} $, então:
Kps = (2s)^2 times s = 4s^3

Passo 6

Agora, isolamos $ s^3 $:
s^3

Passo 7

Para encontrar $ s $, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
s
Calculando isso:
s = raiz[3]2,75 times 10^-13

Resposta

A solubilidade do cromato de prata ($ Ag_2CrO_4 $) é aproximadamente $ 6,5 \times 10^{-5} , mol/L $.

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