O que explica fisicamente a diferença entre os valores obtidos?
Dados: a=1,35 L^2 atm mol ^-2, b=0,0386 L mol^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta: “O que explica fisicamente a diferença entre os valores obtidos?” Temos dois valores fornecidos: e . Vamos explorar o que esses parâmetros representam na física e por que eles têm valores diferentes.

Passo 2

Primeiro, esses valores fazem parte da equação de Van der Waals, que é uma versão aprimorada da equação dos gases ideais. Ela ajusta para as interações intermoleculares e o volume ocupado pelas moléculas. A equação é:
( P + aVm^2 ) (Vm - b) = RT
Aqui, é a pressão, o volume molar, a constante dos gases, e a temperatura.

Passo 3

Agora, vamos entender o que cada parâmetro significa:
  • : Representa a intensidade das forças de atração intermoleculares. Quanto maior , mais forte são essas forças, o que afeta a pressão do gás.
  • : Está relacionado ao volume efetivo das moléculas, ou seja, ao espaço que as próprias moléculas ocupam no gás, reduzindo o volume disponível para o movimento das moléculas.

Passo 4

A diferença nos valores de e se deve às diferentes propriedades físicas que eles representam.
  • O valor de indica uma certa magnitude das forças de atração entre as moléculas. Esse valor depende da natureza das moléculas do gás, como tamanho e polaridade.
  • reflete o volume ocupado pelas moléculas. Esse valor é geralmente menor porque representa apenas o espaço ocupado pelas próprias moléculas, não levando em conta as forças entre elas.

Passo 5

Portanto, fisicamente, a diferença entre os valores de e é explicada pelo fato de que eles representam aspectos distintos das propriedades dos gases:
  • está ligado às interações intermoleculares, afetando como as moléculas se atraem umas às outras.
  • está relacionado ao tamanho físico das moléculas, determinando quanto espaço elas ocupam no volume total do gás.

Resposta

A diferença entre os valores de e é fisicamente explicada pelo fato de que representa a intensidade das forças de atração intermoleculares, enquanto reflete o volume ocupado pelas próprias moléculas. Assim, cada parâmetro mede um aspecto distinto das propriedades do gás, resultando em valores diferentes.

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