Explique as afirmações: (a) Ni(CO)4 é tetraédrico;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa entender por que o composto Ni(CO)4, chamado de tetracarbonil de níquel, tem uma geometria tetraédrica. Isso envolve conhecer um pouco sobre estrutura molecular e a teoria VSEPR, que ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como os átomos estão ligados. O níquel (Ni) é o átomo central e está ligado a quatro grupos carbonila ( CO). Cada CO é um ligante que se liga ao níquel através de uma ligação de coordenação, onde o carbono doa um par de elétrons para o níquel.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Essa teoria nos diz que os pares de elétrons ao redor do átomo central (neste caso, o níquel) vão se organizar de forma a minimizar a repulsão entre eles. Cada ligação Ni- CO conta como um par de elétrons ligantes.

Passo 4

No Ni(CO)4, temos quatro pares de elétrons ligantes e nenhum par de elétrons livres no átomo central. De acordo com a teoria VSEPR, quatro pares de elétrons ligantes sem pares livres se organizam em posições que formam um tetraedro, com ângulos de 109,5 graus entre eles, para minimizar a repulsão.

Resposta

Portanto, Ni(CO)4 é tetraédrico porque o átomo de níquel está rodeado por quatro ligantes CO que se organizam em um arranjo tetraédrico para reduzir a repulsão entre os pares de elétrons, conforme prevê a teoria VSEPR.

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