Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
© BF3+: NH3 F3 B-NH3

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão: temos a reação BF3 + NH3 F3B-NH3. O assunto aqui é a teoria dos ácidos e bases de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar entender quem está aceitando um par de elétrons (ácido de Lewis) e quem está doando esse par (base de Lewis).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o ácido de Lewis. De acordo com a teoria de Lewis, um ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons. Observando a reação, o BF3 possui bórax de flúor com um átomo de boro que tem apenas seis elétrons na sua camada de valência, o que o torna propenso a aceitar um par de elétrons para completar sua octeto. Portanto, BF3 é o ácido de Lewis.

Passo 3

Agora, vamos identificar a base de Lewis. Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons. O NH3, amônia, tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Esse par de elétrons pode ser doado para o BF3 para formar a ligação F3B-NH3. Assim, NH3 é a base de Lewis.

Resposta

Na reação BF3 + NH3 F3B-NH3, BF3 é o ácido de Lewis e NH3 é a base de Lewis.

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