Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
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Passo 1
Vamos dar uma olhada na questão: temos a reação
. O assunto aqui é a teoria dos ácidos e bases de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar entender quem está aceitando um par de elétrons (ácido de Lewis) e quem está doando esse par (base de Lewis).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o ácido de Lewis. De acordo com a teoria de Lewis, um ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons. Observando a reação, o
possui bórax de flúor com um átomo de boro que tem apenas seis elétrons na sua camada de valência, o que o torna propenso a aceitar um par de elétrons para completar sua octeto. Portanto,
é o ácido de Lewis.
Passo 3
Agora, vamos identificar a base de Lewis. Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons. O
, amônia, tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Esse par de elétrons pode ser doado para o
para formar a ligação
. Assim,
é a base de Lewis.
Resposta
Na reação
,
é o ácido de Lewis e
é a base de Lewis.
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Explique as afirmações: (a)
é tetraédrico;
Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
c)
c)
Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
b)
b)