Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
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Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão: temos a reação . O assunto aqui é a teoria dos ácidos e bases de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar entender quem está aceitando um par de elétrons (ácido de Lewis) e quem está doando esse par (base de Lewis).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o ácido de Lewis. De acordo com a teoria de Lewis, um ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons. Observando a reação, o possui bórax de flúor com um átomo de boro que tem apenas seis elétrons na sua camada de valência, o que o torna propenso a aceitar um par de elétrons para completar sua octeto. Portanto, é o ácido de Lewis.

Passo 3

Agora, vamos identificar a base de Lewis. Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons. O , amônia, tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Esse par de elétrons pode ser doado para o para formar a ligação . Assim, é a base de Lewis.

Resposta

Na reação , é o ácido de Lewis e é a base de Lewis.

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Explique as afirmações: (a) é tetraédrico;
Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
c)
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b)