Explique por que em baixas pressões os gases tendem a apresentar um comportamento ideal.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente explicar por que, em baixas pressões, os gases tendem a se comportar de maneira ideal. Isso tá ligado ao estudo dos gases na física, mais especificamente no comportamento dos gases ideais. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender a Teoria dos Gases Ideais e como a pressão afeta esse comportamento.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um gás ideal. Um gás ideal é um modelo simplificado onde assumimos que as partículas do gás não ocupam espaço e não têm forças de atração ou repulsão entre si. A equação que descreve um gás ideal é a equação de estado dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão
  • $ V $ é o volume
  • $ n $ é a quantidade de substância
  • $ R $ é a constante dos gases
  • $ T $ é a temperatura

Passo 3

Agora, em baixas pressões, as partículas do gás estão mais afastadas umas das outras. Isso significa que o volume disponível para cada partícula é maior. Com as partículas mais distantes, as interações entre elas (como forças de atração ou repulsão) se tornam desprezíveis. Ou seja, as partículas praticamente não se influenciam umas às outras, o que é uma das principais suposições do gás ideal.

Passo 4

Além disso, como as partículas estão mais afastadas, o volume ocupado pelas próprias partículas se torna insignificante em relação ao volume total do gás. Isso satisfaz a outra suposição do gás ideal de que o volume das partículas é desprezível.

Passo 5

Portanto, em baixas pressões, onde as partículas do gás estão suficientemente distantes e as interações entre elas são mínimas, o comportamento do gás se aproxima bastante do comportamento ideal descrito pela equação $ PV = nRT $.

Resposta

Em baixas pressões, os gases se comportam de maneira ideal porque as partículas estão bem afastadas, tornando as interações entre elas e o volume individual das partículas desprezíveis, o que atende às suposições da Teoria dos Gases Ideais.

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