Explique por que o BrF4 é quadrado plano, enquanto o
é tetraédrico.
Passo 1
Aqui a gente tem a questão de entender por que o BrF₄⁻ tem uma geometria quadrado plana, enquanto o BF₄⁻ é tetraédrico. Vamos utilizar a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) para resolver isso. Precisamos analisar o número de pares de elétrons ao redor do átomo central e determinar a forma geométrica resultante.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o BrF₄⁻. O bromo está no centro e está ligado a quatro átomos de flúor. Além disso, o íon tem uma carga negativa, o que significa que temos um par de elétrons extra. Então, no total, temos seis pares de elétrons ao redor do bromo (quatro ligações e dois pares solitários).
Passo 3
De acordo com a VSEPR, seis pares de elétrons se organizam em um arranjo octaédrico para minimizar as repulsões. Mas como temos dois pares solitários, eles preferem ocupar posições opostas para reduzir as repulsões, resultando em uma geometria quadrado plana para os átomos de flúor.
Passo 4
Agora, vamos considerar o BF₄⁻. O boro está no centro e está ligado a quatro átomos de flúor, com uma carga negativa. Nesse caso, o boro tem quatro pares de elétrons ao redor dele, sem pares solitários adicionais.
Passo 5
Segundo a VSEPR, quatro pares de elétrons se organizam em uma geometria tetraédrica para minimizar as repulsões. Como não há pares solitários, os quatro F ligam-se uniformemente ao boro, mantendo a forma tetraédrica.
Resposta
O BrF₄⁻ possui uma geometria quadrado plana devido à presença de dois pares solitários que ajustam a disposição dos átomos de flúor, enquanto o BF₄⁻ é tetraédrico porque não há pares de elétrons extras, permitindo uma distribuição uniforme dos átomos de flúor ao redor do átomo central.