Determine os balanceamentos das reações abaixo, nos respectivos meios, pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(Meio Básico)
Passo 1
Vamos balancear a reação química entre o íon hipoclorito (ClO⁻) e o mercúrio (Hg), que formam íon cloreto (Cl⁻) e óxido de mercúrio (HgO) em um meio básico. Para isso, vamos usar o método das semi-reações, que nos ajuda a equilibrar as mudanças nos números de oxidação dos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, identificamos os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
- ClO⁻: Cloro (Cl) está em +1.
- Cl⁻: Cloro (Cl) está em -1.
- Hg: Mercúrio (Hg) está em 0.
- HgO: Mercúrio (Hg) está em +2.
Passo 3
Agora, separamos a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
-
Oxidação (onde perdemos elétrons):
-
Redução (onde ganhamos elétrons):
Passo 4
Vamos balancear cada semi-reação individualmente.
Semi-reação de Oxidação:
-
Balancando o oxigênio: Adicionamos uma molécula de água (H₂O) ao lado dos reagentes para equilibrar o oxigênio.
-
Balancando o hidrogênio: Como adicionamos H₂O, precisamos equilibrar os hidrogênios adicionando íons hidroxila (OH⁻) ao lado dos produtos.
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Balancando a carga: Adicionamos elétrons (e⁻) ao lado dos produtos para equilibrar a carga.
Semi-reação de Redução:
-
Balancando o oxigênio: Adicionamos água (H₂O) ao lado dos produtos.
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Balancando o hidrogênio: Adicionamos íons hidroxila (OH⁻) ao lado dos reagentes para equilibrar os hidrogênios.
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Balancando a carga: Adicionamos elétrons (e⁻) ao lado dos reagentes para equilibrar a carga.
Passo 5
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações. Ambas as semi-reações já têm 2 elétrons, então podemos somá-las diretamente.
Passo 6
Somamos as duas semi-reações:
Os elétrons cancelam, ficando a equação balanceada.
Resposta
A equação balanceada em meio básico é: