Determine os balanceamentos das reações abaixo, nos respectivos meios, pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações: (2,0)
(ClO^-+Hg Cl^-+HgO (Meio Básico)

Passo 1

Vamos balancear a reação química entre o íon hipoclorito (ClO⁻) e o mercúrio (Hg), que formam íon cloreto (Cl⁻) e óxido de mercúrio (HgO) em um meio básico. Para isso, vamos usar o método das semi-reações, que nos ajuda a equilibrar as mudanças nos números de oxidação dos elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, identificamos os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
  • ClO⁻: Cloro (Cl) está em +1.
  • Cl⁻: Cloro (Cl) está em -1.
  • Hg: Mercúrio (Hg) está em 0.
  • HgO: Mercúrio (Hg) está em +2.

Passo 3

Agora, separamos a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
  • Oxidação (onde perdemos elétrons):
    Hg HgO
  • Redução (onde ganhamos elétrons):
    ClO^- Cl^-

Passo 4

Vamos balancear cada semi-reação individualmente.

Semi-reação de Oxidação:

Hg HgO
  • Balancando o oxigênio: Adicionamos uma molécula de água (H₂O) ao lado dos reagentes para equilibrar o oxigênio.
    Hg + H2O HgO
  • Balancando o hidrogênio: Como adicionamos H₂O, precisamos equilibrar os hidrogênios adicionando íons hidroxila (OH⁻) ao lado dos produtos.
    Hg + H2O HgO + 2,OH^-
  • Balancando a carga: Adicionamos elétrons (e⁻) ao lado dos produtos para equilibrar a carga.
    Hg + H2O HgO + 2,OH^- + 2,e^-

Semi-reação de Redução:

ClO^- Cl^-
  • Balancando o oxigênio: Adicionamos água (H₂O) ao lado dos produtos.
    ClO^- Cl^- + H2O
  • Balancando o hidrogênio: Adicionamos íons hidroxila (OH⁻) ao lado dos reagentes para equilibrar os hidrogênios.
    ClO^- + H2O Cl^- + 2,OH^-
  • Balancando a carga: Adicionamos elétrons (e⁻) ao lado dos reagentes para equilibrar a carga.
    ClO^- + H2O + 2,e^- Cl^- + 2,OH^-

Passo 5

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações. Ambas as semi-reações já têm 2 elétrons, então podemos somá-las diretamente.

Passo 6

Somamos as duas semi-reações:
Hg + H2O & HgO + 2,OH^- + 2,e^- ClO^- + H2O + 2,e^- & Cl^- + 2,OH^- hline Hg + ClO^- + 2,H2O & HgO + Cl^- + 4,OH^-
Os elétrons cancelam, ficando a equação balanceada.

Resposta

A equação balanceada em meio básico é:
Hg + ClO^- + 2,H2O HgO + Cl^- + 4,OH^-

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