Explique a diferença entre os valores de obtidos nas questões 1 e 2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede pra gente explicar por que os valores de Δ₁ H° que a gente obteve nas questões 1 e 2 são diferentes. Isso envolve entender o que é entalpia padrão de reação e como ela pode variar dependendo da reação ou das condições. Então, vamos utilizar conceitos de termodinâmica, especificamente relacionados à entalpia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é Δ H°. A entalpia padrão de reação (Δ H°) é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química, quando todos os reagentes e produtos estão em suas formas padrão (como estado físico e pressão padrão, geralmente 1 atm e 25°C).

Passo 3

Agora, se nas questões 1 e 2 a gente calculou Δ H° para reações diferentes, os valores vão naturalmente ser diferentes. Cada reação tem sua própria variação de entalpia, dependendo dos fortes e fracos das ligações químicas nos reagentes e produtos.

Passo 4

Além disso, mesmo que as reações pareçam semelhantes, pequenas mudanças nas condições, como a temperatura ou o estado físico dos reagentes/produtos, podem alterar o valor de Δ H°. Por exemplo, dissolver uma substância em água pode ter uma Δ H° diferente se a substância estiver sólida versus líquida.

Passo 5

Outra coisa importante é que Δ H° pode ser influenciado pelo fato de a reação ser exotérmica ou endotérmica. Em uma reação exotérmica, Δ H° é negativo porque libera calor. Já em uma endotérmica, Δ H° é positivo porque absorve calor.

Resposta

Então, a diferença entre os valores de Δ₁ H° das questões 1 e 2 ocorre porque cada reação tem características próprias, como tipos de ligações químicas envolvidas, condições de reação e se a reação é exotérmica ou endotérmica. Essas variações fazem com que a entalpia padrão de cada reação seja diferente.

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