Explique a diferença entre os valores de
obtidos nas questões 1 e 2.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta pede pra gente explicar por que os valores de Δ₁ H° que a gente obteve nas questões 1 e 2 são diferentes. Isso envolve entender o que é entalpia padrão de reação e como ela pode variar dependendo da reação ou das condições. Então, vamos utilizar conceitos de termodinâmica, especificamente relacionados à entalpia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é Δ H°. A entalpia padrão de reação (Δ H°) é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química, quando todos os reagentes e produtos estão em suas formas padrão (como estado físico e pressão padrão, geralmente 1 atm e 25°C).
Passo 3
Agora, se nas questões 1 e 2 a gente calculou Δ H° para reações diferentes, os valores vão naturalmente ser diferentes. Cada reação tem sua própria variação de entalpia, dependendo dos fortes e fracos das ligações químicas nos reagentes e produtos.
Passo 4
Além disso, mesmo que as reações pareçam semelhantes, pequenas mudanças nas condições, como a temperatura ou o estado físico dos reagentes/produtos, podem alterar o valor de Δ H°. Por exemplo, dissolver uma substância em água pode ter uma Δ H° diferente se a substância estiver sólida versus líquida.
Passo 5
Outra coisa importante é que Δ H° pode ser influenciado pelo fato de a reação ser exotérmica ou endotérmica. Em uma reação exotérmica, Δ H° é negativo porque libera calor. Já em uma endotérmica, Δ H° é positivo porque absorve calor.
Resposta
Então, a diferença entre os valores de Δ₁ H° das questões 1 e 2 ocorre porque cada reação tem características próprias, como tipos de ligações químicas envolvidas, condições de reação e se a reação é exotérmica ou endotérmica. Essas variações fazem com que a entalpia padrão de cada reação seja diferente.
Exercícios relacionados
Escreva a equaçāo termoquimica para a combustāo do eleno e use a entalpia de formação para determinar a variaçào de entalpia padrào de reaçäo
Para os pares de reações
a seguir, indique que reação ocorre mais rápido. Explique.
c. ou
c.
Por que ocorrem as ligações químicas?
Prediga o tipo de ligação formada entre cada um dos seguintes pares de elementos:
a) sódio e enxofre
b) nitrogênio e bromo
c) cálcio e oxigênio
d) fósforo e iodo
e) carbono e oxigênio
a) sódio e enxofre
b) nitrogênio e bromo
c) cálcio e oxigênio
d) fósforo e iodo
e) carbono e oxigênio