Explique o fato de que alguns livros apresentam o primeiro princípio da termodinâmica da seguinte forma: De.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Ela nos pede para explicar por que alguns livros escrevem o primeiro princípio da termodinâmica como De. Vamos trabalhar com conceitos de termodinâmica, especificamente o primeiro princípio, e vamos precisar entender o que cada símbolo representa nessa equação.

Passo 2

Vamos começar definindo os termos na equação. De representa a variação da energia interna de um sistema. Q é o calor trocado entre o sistema e o ambiente, e W é o trabalho realizado pelo sistema. É importante entender como esses termos se relacionam.

Passo 3

O primeiro princípio da termodinâmica é uma expressão da conservação da energia. Ele afirma que a energia interna de um sistema pode aumentar ou diminuir através da troca de calor e realização de trabalho. Portanto, a variação de energia interna ( De) é igual à soma do calor fornecido ao sistema ( Q) e do trabalho realizado pelo sistema ( W).

Passo 4

A forma De assume uma convenção de sinais específica: Q positivo quando o calor é fornecido ao sistema e W positivo quando o sistema realiza trabalho sobre o ambiente. Essa convenção facilita a aplicação da equação em diferentes processos termodinâmicos, tornando claro como as transferências de energia afetam a energia interna.

Passo 5

Alguns livros optam por essa forma da equação para simplificar a compreensão, especialmente para iniciantes, ao manter uma consistência nos sinais positivos para entradas de energia no sistema. Isso ajuda a evitar confusões que podem surgir com outras convenções de sinal usadas em diferentes contextos.

Resposta

Portanto, alguns livros apresentam o primeiro princípio da termodinâmica como De devido à convenção de sinais adotada, que facilita a compreensão da conservação de energia ao considerar o calor fornecido e o trabalho realizado como contribuições positivas para a variação da energia interna do sistema.

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