Para um processo a pressão constante
. Então, pode-se concluir que
é uma função de estado? Por que?.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um processo a pressão constante onde a variação da entalpia (
) é igual ao calor trocado a pressão constante (
). Queremos saber se
é uma função de estado. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são funções de estado e como elas se relacionam com o calor em processos termodinâmicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma função de estado. Funções de estado são propriedades que dependem apenas do estado atual do sistema, não importando como chegamos lá. Exemplos clássicos são a temperatura, a pressão, o volume e a entalpia (
). Isso significa que, para essas funções, só interessa o estado inicial e final do sistema, não o caminho percorrido entre eles.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o calor (
). O calor é uma forma de energia transferida entre o sistema e o ambiente. Diferente das funções de estado, o calor não depende apenas do estado inicial e final do sistema, mas também de como esse processo ocorreu. Por isso, o calor é considerado uma função de caminho, ou seja, não é uma função de estado.
Passo 4
No enunciado, foi mencionado que em um processo a pressão constante,
. A entalpia (
) é uma função de estado, então sua variação (
) também é uma função de estado. Mesmo que, em condições específicas como pressão constante, o calor
pareça estar relacionado diretamente a uma função de estado, isso não muda a natureza fundamental do calor. Ele continua dependendo do caminho seguido no processo.
Resposta
Não,
não é uma função de estado porque, apesar de
em pressão constante, o calor depende do caminho do processo, não apenas do estado inicial e final.