Para um processo a pressão constante De. Então, pode-se concluir que Qp é uma função de estado? Por que?.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um processo a pressão constante onde a variação da entalpia ( De) é igual ao calor trocado a pressão constante ( Qp). Queremos saber se Qp é uma função de estado. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são funções de estado e como elas se relacionam com o calor em processos termodinâmicos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma função de estado. Funções de estado são propriedades que dependem apenas do estado atual do sistema, não importando como chegamos lá. Exemplos clássicos são a temperatura, a pressão, o volume e a entalpia ( H). Isso significa que, para essas funções, só interessa o estado inicial e final do sistema, não o caminho percorrido entre eles.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o calor ( Q). O calor é uma forma de energia transferida entre o sistema e o ambiente. Diferente das funções de estado, o calor não depende apenas do estado inicial e final do sistema, mas também de como esse processo ocorreu. Por isso, o calor é considerado uma função de caminho, ou seja, não é uma função de estado.

Passo 4

No enunciado, foi mencionado que em um processo a pressão constante, De. A entalpia ( H) é uma função de estado, então sua variação ( De) também é uma função de estado. Mesmo que, em condições específicas como pressão constante, o calor Qp pareça estar relacionado diretamente a uma função de estado, isso não muda a natureza fundamental do calor. Ele continua dependendo do caminho seguido no processo.

Resposta

Não, Qp não é uma função de estado porque, apesar de De em pressão constante, o calor depende do caminho do processo, não apenas do estado inicial e final.

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