Nas seguintes espécies, desenhe as estruturas de Lewis, prediga o arranjo e dê a hibridização de cada uma.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis, prever o arranjo molecular e identificar a hibridização de cada uma das espécies químicas listadas. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, teoria da repulsão dos pares de elétrons (VSEPR) e hibridização dos orbitais atômicos.

Passo 2

(a)

Estrutura de Lewis:
  • O boro (B) tem 3 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência, totalizando 21 para os 3 F.
  • Total de elétrons disponíveis: 3 + 21 = 24 elétrons (12 pares).
  • O B está no centro ligado aos 3 F com ligações simples.
  • Os F completam seus octetos, mas o B fica com apenas 6 elétrons, o que é aceitável para o boro.
Arranjo Molecular:
  • A geometria é trigonal plana.
Hibridização:
  • sp².

Passo 3

(b)

Estrutura de Lewis:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, totalizando 12 para os 2 O.
  • Soma dos elétrons: 5 + 12 + 1 (carga negativa) = 18 elétrons (9 pares).
  • O N está no centro ligado aos 2 O com ligações simples e uma ligaç��o dupla para um dos O.
  • Todos os átomos alcançam o octeto.
Arranjo Molecular:
  • Geometria angular.
Hibridização:
  • sp².

Passo 4

©

Estrutura de Lewis:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência, totalizando 35 para os 5 F.
  • Soma dos elétrons: 6 + 35 + 1 (carga negativa) = 42 elétrons (21 pares).
  • S está no centro ligado aos 5 F com ligações simples.
  • S tem um par de elétrons não ligantes.
Arranjo Molecular:
  • Geometria bipiramidal trigonal.
Hibridização:
  • sp³d.

Passo 5

(d)

Estrutura de Lewis:
  • Xenônio (Xe) tem 8 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência, totalizando 14 para os 2 F.
  • Soma dos elétrons: 8 + 14 = 22 elétrons (11 pares).
  • Xe está no centro ligado aos 2 F com ligações simples.
  • Xe tem 3 pares de elétrons não ligantes.
Arranjo Molecular:
  • Geometria linear.
Hibridização:
  • sp³d³.

Passo 6

(e)

Estrutura de Lewis:
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
  • Soma dos elétrons: 6 + 7 + 1 (carga negativa) = 14 elétrons (7 pares).
  • O está no centro ligado ao Cl com uma ligação simples.
  • O tem 3 pares de elétrons não ligantes.
Arranjo Molecular:
  • Geometria angular.
Hibridização:
  • sp³.

Passo 7

(f)

Estrutura de Lewis:
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência, totalizando 35 para os 5 F.
  • Soma dos elétrons: 7 + 35 = 42 elétrons (21 pares).
  • Cl está no centro ligado aos 5 F com ligações simples.
  • Cl tem 1 par de elétrons não ligantes.
Arranjo Molecular:
  • Geometria bipiramidal bipiramidal.
Hibridização:
  • sp³d.

Passo 8

(g)

Estrutura de Lewis:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, totalizando 2 para os 2 H.
  • Soma dos elétrons: 6 + 2 = 8 elétrons (4 pares).
  • S está no centro ligado aos 2 H com ligações simples.
  • S tem 2 pares de elétrons não ligantes.
Arranjo Molecular:
  • Geometria angular.
Hibridização:
  • sp³.

Resposta

Resumindo, as estruturas de Lewis, arranjos moleculares e hibridizações das espécies são:
  • BF₃: Trigonal plana, sp².
  • NO₂⁻: Angular, sp².
  • SF₅⁻: Bipiramidal trigonal, sp³d.
  • XeF₂: Linear, sp³d³.
  • OCl⁻: Angular, sp³.
  • ClF₅: Bipiramidal, sp³d.
  • H₂S: Angular, sp³.

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Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de cada uma das seguintes sobreposições de orbitais atômicos:
(a)
(b)
© (lado a lado)
(d) (segundo o mesmo eixo)
(e) s - sp (segundo o mesmo eixo)
Dê a estrutura de Lewis dos seguintes compostos:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
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