Explique o fato da configuração da camada N em e e não .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente explicar por que na configuração eletrônica de Cr (cromo, Z=24) e Cu (cobre, Z=29), os elétrons na camada N estão distribuídos como e não . Vamos usar conceitos de configuração eletrônica e estabilidade dos orbitais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é configuração eletrônica. É a maneira como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subcamadas de um átomo. As camadas são designadas pelas letras K, L, M, N, etc., ou pelos números principais , e assim por diante.

Passo 3

Nas camadas, os elétrons ocupam orbitais de energia crescente. Os orbitais têm diferentes níveis de energia, e os elétrons preferem ocupar orbitais de menor energia primeiro. A regra de Aufbau nos ajuda a determinar essa ordem de preenchimento.

Passo 4

Agora, vamos falar sobre os orbitais e . Os orbitais têm menor energia que os orbitais na mesma camada principal. Isso significa que, para os elementos em questão, os elétrons começam preenchendo o orbital antes de começar a preencher os orbitais .

Passo 5

No caso do cromo ( , Z=24), a configuração esperada seria . Porém, a configuração real é . Isso acontece porque ter cinco elétrons no subnível proporciona uma estabilidade extra, conhecida como estabilidade de meio preenchimento.

Passo 6

Da mesma forma, para o cobre ( , Z=29), a configuração esperada seria . Mas, na prática, é . Aqui, preencher completamente o subnível com dez elétrons também confere uma maior estabilidade ao átomo.

Passo 7

Essas exceções ocorrem porque a energia total do átomo é menor quando os subníveis estão meio preenchidos ou completamente preenchidos, mesmo que isso signifique remover um elétron do subnível . Isso torna o átomo mais estável.

Resposta

Portanto, em e , os elétrons na camada N estão configurados como em vez de porque essa distribuição proporciona uma maior estabilidade ao átomo, preenchendo meio ou totalmente o subnível .

Exercícios relacionados

Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: (a) (b) © Ti (d) Co ( (e) As ( .
Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada (b) na camada © no orbital 4 py (d) no orbital (e) na subcamada (f) na subcamada .
Admita que se deseje realizar a seguinte operação aritmética, na qual as incertezas experimentais, simbolizadas por e , estão entre parênteses. Encontre a incerteza no processo de adição ?
Dado a fórmula da incerteza na adição:
Considere a seguinte operação de multiplicação e divisão abaixo:
a) Calcule a incerteza ou erro absoluto usando a seguinte fórmula:
Lembrando que para transformar o erro absoluto em erro relativo (percentual) deve-se fazer o seguinte cálculo:
Por exemplo: Temos , portanto o erro relativo é assim calculado usando uma regra de três:
Após calcular o erro relativo basta multiplicar pelo valor da medida conforme abaixo: